Question

8．表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符合或化學(xué)式回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是Si．
（2）B的簡單陽離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）在B、C、D、E、F中，原子半徑最大的是Na．
（4）A分別與D、E、G形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF．
（5）最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO₄．呈兩性的是Al（OH）₃．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為磷、G為氟、H為Cl、I為Ar、J為Si．
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；可用于制半導(dǎo)體材料的元素是硅；
（2）B的簡單陽離子為Na⁺，核外電子數(shù)為10，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，一般電子層越多原子半徑越大；
（4）非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（5）鈉的金屬性最強(qiáng)，故氫氧化鈉的堿性最強(qiáng)，酸性最強(qiáng)的是高氯酸，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為磷、G為氟、H為Cl、I為Ar、J為Si．
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；可用于制半導(dǎo)體材料的元素是硅，
故答案為：Ar；Si；
（2）B的簡單陽離子為Na⁺，核外電子數(shù)為10，核外電子排布規(guī)律，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Na＞Al＞Si＞C＞N，
故答案為：Na；
（4）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故HF最穩(wěn)定，
故答案為：HF；
（5）鈉的金屬性最強(qiáng)，故NaOH的堿性最強(qiáng)，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，Al（OH）₃屬于兩性氫氧化物．
故答案為：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合運用，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)與短周期元素，從結(jié)構(gòu)上理解同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律．