【題目】(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中。
①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)__________。
②第三周期元素的最高正價__________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑__________。
(2)用A+、B-、C2-、D分別表示含有18電子的4種微粒(離子或分子)
①A+、B-、C2-半徑由大到小順序?yàn)?/span>__________。(填離子符號)
②D分子中含有4個原子,其電子式是______。
【答案】 b c a S2->Cl->K+ H2O2或PH3電子式
【解析】(1)①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)均是2,答案選b;②元素的最高正價=最外層電子數(shù)=族序數(shù),第三周期元素的最高正價從+1價逐漸過渡到+7價,答案選c;③核外電子數(shù)相同,則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多半徑越小,所以離子半徑為:O2–>F–>Na+>Mg2+>Al3+,答案選a。(2)用A+、B-、C2-、D分別表示含有18電子的4種微粒(離子或分子)則A是K,B是Cl,C是S,①核外電子數(shù)相同,則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多半徑越小,所以離子半徑為S2->Cl->K+;②D分子中含有4個原子,該物質(zhì)是H2O2,其電子式是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2 轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下:
mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2
(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
下列說法不正確的是
A. 該過程中CeO2為H2O、CO2 轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO的催化劑
B. 該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
C. 1mol CeO2參加反應(yīng),共生成2xmol的氣體
D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問題:
(1)過氧化氫是一種綠色氧化劑,寫出在酸性條件下H2O2氧化KI的離子反應(yīng)方程式:________________
(2)Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫,目前實(shí)驗(yàn)室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用,過濾即可制得。最適合的過氧化物是___________(寫電子式),
(3)火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,液態(tài)過氧化氫為助燃劑.
已知:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-534kJ mol-1
H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g) △H=-98.64kJ mol-1
H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ mol-1
則反應(yīng)N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) 的 △H=____________
(4)臭氧(O3)可以使?jié)駶櫟牡矸郏饣浽嚰堊兯{(lán),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________
KI+O3+H2O→KOH+I(xiàn)2+O2(未配平)回答問題:
還原產(chǎn)物的化學(xué)式為________________
②配平后的化學(xué)方程式是____________________
(4)O3 可由臭氧發(fā)生器(原理如圖8所示)電解稀硫酸制得。
①圖中陰極為 (填“A”或“B”)。
②若C處不通入O 2 ,D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下), 則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為 (忽略 O 3 的分解)。
③若C處通入O 2,則A極的電極反應(yīng)式為: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完成下列有關(guān)KMnO4溶液和H2C2O4溶液的實(shí)驗(yàn):
【實(shí)驗(yàn)一】用0.01mol/L 酸性KmnO4溶液和0.2mol/L H2C2O4溶液分別進(jìn)行了如圖所示的三組實(shí)驗(yàn),用于探究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;卮鹣铝袉栴}:
(1)KMnO4溶液需用_____進(jìn)行酸化,參加反應(yīng)的物質(zhì)n(KMnO4):n(H2C2O4)=_____.
(2)第一組實(shí)驗(yàn)中褪色時間更長的是:_____(填“A”或“B”)組實(shí)驗(yàn)。
(3)第二組實(shí)驗(yàn)中B組實(shí)驗(yàn)中X為:__________。
(4)第三組實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)Mn2+能加快該反應(yīng)的速率,催化劑Y的化學(xué)式為_________。
【實(shí)驗(yàn)二】測定某乙二酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值,具體操作如下:
(5)滴定:稱取2.52g 乙二酸晶體,配成100mL溶液,準(zhǔn)確量取25.00mL乙二酸溶液于錐形瓶中,加少量酸酸化,將0.1mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入_____(填“酸式”或“堿式”)滴定管,進(jìn)行滴定操作。在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),剛滴下少量KMnO4溶液時,需將錐形瓶搖動一段時間后,紫紅色才慢慢褪去,再繼續(xù)滴加時,紫紅色就很快褪去了。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是_______。待到______,證明達(dá)到滴定終點(diǎn)。
(6)計算:再重復(fù)上述操作3次,記錄數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) |
1 | 0.00 | 20.10 |
2 | 1.00 | 20.90 |
3 | 0.20 | 20.20 |
4 | 0.00 | 22.10 |
則x為__________。
(7)誤差分析:下列操作會導(dǎo)致測量的乙二酸溶液濃度偏高的是_______(填序號)
A.配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時,仰視觀察刻度線
B.不小心將少量酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴到錐形瓶外
C.滴定前錐形瓶中有少量蒸餾水
D.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失
E.觀察讀數(shù)時,滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素,硫玻亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量,并檢驗(yàn)該補(bǔ)血劑是否變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
(1)實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制500mL1molL-1的硫酸溶液,則配制時用到的儀器除燒杯、500mL容量瓶外,還需要______、________。
(2)步驟②加入過量氯水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______.
(3)步驟④中一系列操作步驟為過濾、洗滌、______、冷卻、稱量。
(4)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)部分補(bǔ)血劑藥片表面發(fā)黃,取樣品研細(xì),溶于1molL-1的硫酸溶液,過濾.取濾液加______溶液,溶液變紅說明該補(bǔ)血劑已部分變質(zhì).向變色后的溶液中加入橙汁,溶液紅色褪去,說明橙汁含具有______性(填“氧化”或“還原”)的物質(zhì).
(5)下列檢驗(yàn)(4)中濾液中是否有Fe2+應(yīng)選用的試劑是______.
A.KSCN溶液B.酸性KMnO4溶液 C.鐵粉D.FeCl3溶液.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在里或下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì).電離時,生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做 .
電離時,生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH﹣)的化合物叫做 .
電離時,生成的金屬陽離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子的化合物叫做 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有CuO,F(xiàn)e、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七種物質(zhì),在常溫下兩種物質(zhì)兩兩間能發(fā)生反應(yīng)最多有( )
A.4個
B.5個
C.6個
D.7個
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