鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng)（未配平）：Al+NaNO+HOAl（OH）+N↑+NaAlO，有關(guān)敘述正確的是（  ）
A．上述反應(yīng)中水是氧化劑
B．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol e則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N的體積為11.2L
C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N
D．當(dāng)消耗1 mol Al時，生成標(biāo)況下N的體積為22.4L
B

試題分析：根據(jù)方程式可知，Al元素的化合價從0價升高到＋3價，失去3個電子，做還原劑；硝酸鈉中氮元素的化合價從＋5價降低到0價，得到5個電子，做氧化劑，而水不是氧化劑，也不是還原劑，A不正確，B正確；氮氣水還原產(chǎn)物，氫氧化鋁和偏鋁酸鈉是氧化產(chǎn)物，C不正確；1mol失去3mol電子，生成0.3mol氮氣，D不正確，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確標(biāo)出有關(guān)元素的化合價變化情況，然后依據(jù)有關(guān)概念，終于一分析、判斷即可。而有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算，則是根據(jù)電子的得失進(jìn)行。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應(yīng)，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。
請回答：
（1）用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是                                       。
（2）K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為             。生成0.1mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子               個。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強到弱的順序是                            。
（3）KMnO4能與熱的Na2C2O4(aq,硫酸酸化）反應(yīng)生成Mn2+和CO2。若取用軟錳礦制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，能與0.335g Na2C2O4恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)均不能參與反應(yīng)），該產(chǎn)品中KMnO4的純度為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某金屬硝酸鹽，在受熱分解時生成了金屬氧化物、二氧化氮與氧氣。得到的二氧化氮與氧氣通入水中，恰好被水完全吸收，試分析該硝酸鹽分解時金屬化合價的變化情況是(    )                                               
A．升高B．降低C．不變D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(5分) (1)配平下列反應(yīng)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
    As2O3 +     HNO3 +     H2O  =       H3AsO4 +    NO↑
(2)該反應(yīng)中氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是_________，當(dāng)有1mol As2O3參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

24mL濃度為0.05mol·L-1 Na2SO3溶液恰好與20mL 濃度為0.02mol·L-1的K2X2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化為Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為下列的
A．+2 價B．+3 價C．+4價D．+5價

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為
①（a+b）×63 g                ②（a+b）×189 g
③（a+b） mol                  ④mol
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（     ）
A．1/5 molB．2/5 mol
C．3/5molD．11/5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬．
⑴SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為：2SO2+O22SO3，在一密閉容器中一定時間內(nèi)達(dá)到平衡．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：                  ．
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是       ．
A．v(SO2)=v(SO3)        B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變
C．混合氣體質(zhì)量不變    D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變
⑵某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
 
①B電極的電極反應(yīng)式為              ；
②溶液中H+的移動方向由     極到     極；(用A、B表示)
⑶測定綠礬產(chǎn)品中含量的實驗步驟：
a．稱取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25 mL待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積40 mL
根據(jù)上述步驟回答下列問題：
①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(完成并配平離子反應(yīng)方程式)．
  Fe2++  +            ——  Fe3++  Mn2++          
②用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標(biāo)志是               ．
③計算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           ．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：①Cl2 + 2KBr =" 2KCl" + Br2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；③2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列說法正確的是：
A．氧化性由強到弱的順序為KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2
B．①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr 發(fā)生還原反應(yīng)
C．③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2mol
D．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

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