【題目】氟磺胺草醚(結(jié)構(gòu)式為,化學(xué)式為C13H10ClF3N2O6S)為高效豆田芽后除草劑,在雜草萌生后施藥可有效防除一年生闊葉雜草。其合成方法如圖:
回答下列問題:
(1)已知A的分子式為C7H8,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。
(2)寫出從A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。與B具有相同官能團(tuán)的B的同分異構(gòu)體有___________個(gè),其中核磁共振氫譜吸收峰面積比值為2:2:2:1的是___________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
(3)上述反應(yīng)中,B→C屬于___________反應(yīng),E→F屬于___________反應(yīng)。
(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(5)仿照題給價(jià)息,寫出以和為原料合成的流程圖(其他無機(jī)試劑自選)。_________________
【答案】 3 氧化 取代
【解析】
A→B是在苯環(huán)上引入-NO2,B→C是苯環(huán)上的甲基被Na2Cr2O7氧化為-COOH,結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A的分子式為C7H8,可知A為、B為;C→D是將C中-NO2還原為-NH2,并在-NH2的對(duì)位引入酚羥基,D再與發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E再和COCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F(xiàn)在CH3SO2NH2的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G在H2O2的作用下氧化得到,結(jié)合G的分子組成C15H2ClF3N2O4S,可推斷出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此分析解題。
(1)由分析可知A為甲苯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(2)A→B是甲苯與濃硫酸、濃硝酸混合加熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成鄰硝基甲苯,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其中硝基和甲基有鄰、間及對(duì)位三種,另外硝基還可能連接在甲基上,則與B具有相同官能團(tuán)的B的同分異構(gòu)體有3個(gè),其中有四種等效氫且核磁共振氫譜吸收峰面積比值為2:2:2:1;(3)B→C是苯環(huán)上的甲基被Na2Cr2O7氧化為-COOH,屬于氧化反應(yīng),E→F是E和COCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成F;(4)由分析可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(5)和在K2CO3的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成,再利用酸性條件下的H2O2將-NH2氧化為-NO2,即得到,具體合成流程圖為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于含氮化合物的性質(zhì)敘述正確的是( )
A.可用鐵制容器儲(chǔ)存稀硝酸
B.實(shí)驗(yàn)室用排空氣集氣法收集NO氣體
C.實(shí)驗(yàn)室可用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁
D.NO2與水發(fā)生化合反應(yīng)生成硝酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下圖可以從不同角度研究含氮物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲~辛均含氮元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)下列給出的圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可以一步實(shí)現(xiàn)的是__________。
A.甲→丁 B.乙→丁 C.丁→戊 D.戊→丙
(2)下列說法正確的是____________。
A.丙和丁在一定條件下都能生成戊,屬于酸性氧化物
B.“甲→乙→丙→丁→戊”就是工業(yè)制戊的轉(zhuǎn)化過程
C.己和辛在一定條件下都可與固體NaOH作用生成乙,其生成乙的原理相同
D.如果庚和辛為同種物質(zhì),則可由乙和戊反應(yīng)制得
(3)氯堿工業(yè)生產(chǎn)中常用乙檢查氯氣管道是否泄漏,其現(xiàn)象為______________________。已知反應(yīng)過程中還有甲生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(4)已知鐵與過量戊的溶液反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+戊→丙+丁+庚+H2O(方程式未配平)。若產(chǎn)物中丙和丁的物質(zhì)的量之比為1:3,則鐵與戊的物質(zhì)的量之比為_________。若檢驗(yàn)庚中鐵元素的價(jià)態(tài),可選用的試劑為_________,反應(yīng)的離子方程式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于乙烯的化學(xué)性質(zhì),說法錯(cuò)誤的是( )
A.能發(fā)生聚合反應(yīng)
B.能使溴水褪色
C.可與H2發(fā)生加成反應(yīng)
D.不能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2等溫室氣體的排放所帶來的溫室效應(yīng)已經(jīng)對(duì)人類的生存環(huán)境產(chǎn)生很大影響。CO2的利用也成為人們研究的熱點(diǎn)。以CO2和H2為原料合成甲醇技術(shù)獲得應(yīng)用。
(1)已知CH3OH (g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l ) △H1=-363 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)===2H2O(1) △H2=-571.6kJ/mol
H2O(1)====H2O(g) △H3=+44 kJ/ mol
則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的反應(yīng)熱△H=___________。
(2)該反應(yīng)常在230~280℃、1.5MPa條件下進(jìn)行。采用催化劑主要組分為CuO-ZnO-Al2O3。催化劑活性組分為單質(zhì)銅,因此反應(yīng)前要通氫氣還原。寫出得到活性組分的反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________。使用不同催化劑時(shí),該反應(yīng)反應(yīng)熱△H__________(填“相同”或“不同”)
(3)該反應(yīng)可以看作以下兩個(gè)反應(yīng)的疊加:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),平衡常數(shù)K1;
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),平衡常數(shù)K2;
則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=___________(用含K1、K2的代數(shù)式表示)
(4)反應(yīng)過程中,發(fā)現(xiàn)尾氣中總會(huì)含有一定濃度的CO,為了減少其濃度,可以采取的措施為_________________________________(寫一條即可)
(5)為了提高反應(yīng)速率,采取的措施可以有___________。
A.使用高效催化劑 B.在較高壓強(qiáng)下進(jìn)行 C.降低壓強(qiáng) D.充入高濃度CO2
(6)有人研究了用電化學(xué)方法把CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH,其原理如圖所示:
則圖中A電極接電源___________極。已知B電極為惰性電極,則在水溶液中,該極的電極反應(yīng)為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O)(g),下列敘述不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡的是( 。
A.V(正)(O2)=V(逆)(NO)B.密閉容器內(nèi)氣體的密度不再改變
C.密閉容器的壓強(qiáng)不變D.氮?dú)獾臐舛炔辉俑淖?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 常溫下,向體積為VL的容器中充入2mol HI(g)充分反應(yīng),可吸收12.5kJ的熱量
B. 加入催化劑,分子的能量不變,但單位體積活化分子數(shù)增多,速率加快
C. 其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)速率加快,HI分解率不變
D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea為12.5kJ·mol1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干
B. 容量瓶、量筒上都標(biāo)有使用溫度,都無“0”刻度,用量筒量取完液體后需洗滌殘留在內(nèi)壁上的液體并與剛量完的液體合并
C. 金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí),必須盡可能收集,并深埋處理
D. 用容量瓶配溶液時(shí),若加水超過刻度線,立即倒掉重配
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。CuCl是一種白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇,在潮濕的空氣中易被氧化。實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置和下列步驟制備氯化亞銅。
步驟1:在三頸燒瓶中加入20%鹽酸、食鹽、銅屑,加熱至60~70℃,開動(dòng)攪拌器,同時(shí)從c口緩慢通入氧氣,制得Na[CuCl2]溶液。
步驟2:反應(yīng)完全后,冷卻,過濾,濾液用適量的水稀釋,析出CuCl。
步驟3:過濾,分別用鹽酸、乙醇洗滌濾出的固體。
步驟4:在真空干燥器中60~70 ℃干燥2h,冷卻后得到產(chǎn)品。
回答下列問題:
(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸密度為1.1g/cm3,物質(zhì)的量濃度為___________;配制20%鹽酸需要的玻璃儀器有:__________、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
(2)步驟1中制得Na[CuCl2]的化學(xué)方程式為________________________________。
(3)根據(jù)“步驟2中用水稀釋濾液能得到CuCl”推測(cè),濾液中存在的平衡是____________。
(4)析出的CuCl晶體不用水而用鹽酸、乙醇分別洗滌的目的是__________________。
(5)測(cè)定產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)過程如下:
準(zhǔn)確稱取制備的氯化亞銅產(chǎn)品0.25 g,將其置于足量的FeCl3溶液中,待樣品全部溶解后,加入適量稀硫酸,用0.10 mol/L的硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn),消耗硫酸鈰溶液24.50 mL,反應(yīng)中Ce4+被還原為Ce3+。(已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2)
①硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在________(填“酸”或“堿”)式滴定管中。
②產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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