【題目】3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：

反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚，將獲得的有機層（含少量氯化氫）進行洗滌，然后分離提純得到產(chǎn)物。甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表，下列說法正確的是

物質

沸點/℃

熔點/℃

溶解性

甲醇

64. 7

﹣97.8

易溶于水

3，5-二甲氧基苯酚

172~175

33~36

易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

A. 上述合成反應屬于取代反應

B. 間苯三酚與苯酚互為同系物

C. 分離出甲醇的操作是結晶

D. 洗滌時可以用飽和Na2CO3溶液除氯化氫

【答案】A

【解析】A、根據(jù)方程式可知，間苯三酚中的-OH與甲醇中的-OH發(fā)生分子間脫水，屬于取代反應，故A正確；B、間苯三酚含有3個羥基，苯酚含有1個羥基，官能團的數(shù)目不相同，不屬于同系物，故B錯誤；C、根據(jù)表格中各物質的物理性質，可知甲醇的沸點低，與其他物質沸點相差較大，可利用蒸餾的方式將甲醇除去，故C錯誤；D、目標產(chǎn)物也含有酚羥基，酚羥基能與Na2CO3反應，故洗滌時，不能用飽和Na2CO3溶液，可以改成飽和NaHCO3溶液，NaHCO3與HCl反應，而不與酚羥基反應，故能除去HCl，故D錯誤。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是

A. 0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）約為1×10-3mol／L

B. 醋酸能與水以任何比例互溶

C. 10mL 1mol／L醋酸恰好與10mL 1mol／L NaOH溶液完全反應

D. 醋酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱

【答案】A

【解析】0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）約為1×10-3mol／L，說明醋酸只電離了一部分，所以是弱電解質，選項A正確。醋酸能與水以任何比例互溶是醋酸的物理性質，這個與電解質的強弱無關，選項B錯誤。10mL 1mol／L的一元酸（無論強弱）都會恰好與10mL 1mol／L NaOH溶液完全反應，所以選項C錯誤。因為沒有說明濃度的關系，所以醋酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱，并不能說明醋酸是弱電解質，選項D錯誤。

點睛：證明一個一元酸HA是弱電解質的方法主要有：

配成0.1mol/L的溶液，測得氫離子濃度小于0.1mol/L，或者測得pH＞1。

測NaA的溶液的酸堿性，得到該溶液顯堿性。

配成相同濃度的HA和HCl溶液，測得HA的導電性較差。

【題型】單選題
【結束】
16

【題目】下列表示化學過程的化學用語書寫正確的是

A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

B. AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

C. HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）
A.N2→NH3
B.MgCl2→MgSO4
C.Cu→CuO
D.FeO→Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將物質的量均為amol的FeCl3和CuCl2投人水中形成混合溶液，再加入bmol鐵粉充分反應(忽略離子的水解)，下列說法中不正確的是

A. 當b≥時，發(fā)生總反應的離子方程式為2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu

B. 當<b＜時，反應中轉移電子的物質的量：amol<n(e-)<3amol

C. 當b≤時，發(fā)生的離子反應為2Fe3++Fe=3Fe2+

D. 當<b<元時，反應后的溶液中n(Cu2+)：n(Fe2+)=(-b)：(b+a)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一。

（1）化學反應中的能量變化，主要表現(xiàn)為熱量的變化。

①下列反應中，屬于放熱反應的是_________（填字母）。

a．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌

b．高溫煅燒石灰石

c．鋁與鹽酸反應

②某同學進行如圖所示實驗，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應的能量變化。實驗表明，反應溫度升高；由此判斷該反應是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是__________________________。

（2）電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一。如圖所示的原電池裝置中，負極是____，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是________，正極的電極反應式是____________。原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5 g，則放出氣體_______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分：

根據(jù)要求回答下列問題：

（1）十種元素中化學性質最不活潑的元素是__________________（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是_____________________。

（2）A、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物，其中堿性最強的是______________（填化學式，下同），E、H、G三種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______________。

（3）I元素跟A元素形成化合物的電子式是______________。高溫灼燒該化合物時，火焰呈______________色。

（4）分別寫出B、G兩種單質和水反應的離子方程式_____________、________________。

（5）元素A和F能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應生成氧氣的化學方程式：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：

已知：

（1）CH2=CH-CH=CH2的名稱是___________________________。

（2）反應Ⅰ的反應類型是______________________（選填字母）。

a. 加聚反應 b. 縮聚反應

（3）順式聚合物P的結構式是__________________（選填字母）。

a. b. c.

（4）A的相對分子質量為108。

① 反應Ⅱ的化學方程式是_____________________________________。

② 1 mol B完全轉化成M所消耗H2的質量是___________g。

（5）反應Ⅲ的化學方程式是__________________________________________。

（6）A的某些同分異構體在相同的反應條件下也能生成B和C。寫出其中一種同分異構體的結構簡式___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1．00mL待測硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0．14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL。

（1）該學生用標準0．14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．檢查滴定管是否漏水。

F．另取錐形瓶，再重復操作一次。

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：_______________。

②該滴定操作中應選用的指示劑是：____________________。

③在G操作中如何確定終點?__________________________________。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)________，原因是__________________________。

（3）計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度__________mol／L（保留二位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾效應的是(　　)

A.Al(OH)3膠體B.CuSO4溶液

C.稀鹽酸D.稀硝酸

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