【題目】為檢驗(yàn)?zāi)臣拥馐雏}中是否含有KIO3，取相同食鹽樣品進(jìn)行下表所示實(shí)驗(yàn)：

（已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O）

下列說(shuō)法中正確的是

A. 僅由實(shí)驗(yàn)①就能證明食鹽樣品中存在KIO3

B. 實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4I－+ O2 + 4H+ 2I2 + 2H2O

C. 實(shí)驗(yàn)③能證明食鹽樣品中不存在KIO3

D. 以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明離子的還原性：I－ > Fe2+

【答案】B

【解析】A. 實(shí)驗(yàn)①中可能是碘化鉀在酸性條件下被空氣中的氧氣氧化，不能證明食鹽中存在KIO3，故A錯(cuò)誤；B. 實(shí)驗(yàn)②碘化鉀在酸性條件下被空氣中的氧氣氧化，反應(yīng)的離子方程式為4I－+ O2 + 4H+ = 2I2 + 2H2O，故B正確；C. 實(shí)驗(yàn)③溶液呈淺黃色，為鐵離子的顏色，說(shuō)明亞鐵離子被氧化，可能是被空氣中的氧氣氧化，有可能是被碘酸鉀氧化，說(shuō)明食鹽樣品中可能存在KIO3，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，①中說(shuō)明碘離子能夠被碘酸鉀氧化，②中說(shuō)明碘離子能夠被氧氣氧化，③中說(shuō)明亞鐵離子能夠被氧氣或碘酸鉀氧化，以上實(shí)驗(yàn)不能判斷I－ 和Fe2+離子的還原性，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序數(shù)均不大于20。某含氧酸鹽甲的化學(xué)式為XYO3。請(qǐng)回答：

（1）常溫下Y的單質(zhì)能與水發(fā)生反應(yīng)，則X位于周期表_________，X、Y形成簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為X_____________Y（填“大于”、“小于”或“等于”）。395℃時(shí)，甲能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，一種是含Y元素的無(wú)氧酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（2）若甲難溶于水，且甲與鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體。

①則甲為___________（填化學(xué)式）。該氣體能使高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

②25℃時(shí)，甲在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示，若要使溶液X2+離子沉淀完全，則加入離子的最小濃度為___________molL﹣1。

（3）若甲能與鹽酸反應(yīng)，生成無(wú)色、無(wú)味的氣體乙。則：

①乙中所含化學(xué)鍵類型____________。

②甲在水中持續(xù)加熱生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體乙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1molCaCO3的質(zhì)量是 ， 1mol CaCO3含有個(gè)氧原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料，目前使用的清潔燃料主要有兩類：一類是壓縮天然氣，另一類是液化石油氣。這兩類燃料的主要成分都是 ( )

A. 碳水化合物 B. 碳?xì)浠衔?/span> C. 氫氣 D. 水煤氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，光照對(duì)反應(yīng)幾乎沒(méi)有影響的是（ ）
A.氯氣與氫氣的反應(yīng)
B.氯氣與甲烷的反應(yīng)
C.次氯酸的分解
D.氫氣與氧氣的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有mg某X2氣體，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

（2）一個(gè)X原子的質(zhì)量_________g。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

（5）該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。

（6）相同狀況下，若X2與氮?dú)庖泽w積比1:4混合，該混合氣體相對(duì)氫氣密度為14.4，X2的相對(duì)分子質(zhì)量為_______。

（7）若標(biāo)況下X2的密度為1.25 g/L，X原子最外層有_____個(gè)電子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝流程如下。已知Fe2+在加熱條件下易被氧氣氧化為Fe3+，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 步驟①，通入熱空氣可加快溶解速率

B. 步驟②，產(chǎn)生的濾渣的主要成分是Mg(OH)2和Fe(OH)2

C. 步驟③，趁熱過(guò)濾后所得母液中含有Cl-、SO42-等離子

D. 步驟④，灼燒時(shí)用到的主要儀器有坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水解反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，下列物質(zhì)不能水解的是（ ）
A.油脂
B.淀粉
C.蛋白質(zhì)
D.葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含有的碳原子數(shù)

B. 已知微粒個(gè)數(shù)，可通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算出微粒的物質(zhì)的量

C. 阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是6.02×1023

D. 阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，通常用6.02×1023表示

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