9．下列有關(guān)金屬元素的說法正確的是（　�。�
A．金屬在常溫下都是固態(tài)B．金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性
C．金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣D．金屬在自然界中都是以化合態(tài)存在

分析 A．金屬常溫下不全是固體；
B．金屬的通性為導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性；
C．不活潑的金屬和稀鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)；
D．自然界中存在游離態(tài)的金屬金．

解答 解：A．金屬在常溫下不都是固態(tài)，汞為液態(tài)，故A錯誤；
B．金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，是金屬的通性，故B正確；
C．金屬活動順序表中氫元素后邊的金屬和稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，如銅和稀鹽酸不反應(yīng)，故C錯誤；
D．金在自然界中都是以游離態(tài)存在，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了金屬的性質(zhì)分析、金屬元素的存在等知識，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列粒子的核外電子排布正確的是（　　）
A．Na B．K C．XeD．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則C的以下性質(zhì)錯誤的是（　�。�
A．與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體B．與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
C．與氯化鈣溶液不反應(yīng)D．溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知鉍（Bi）元素的化合價可表現(xiàn)為+3或+5價．鍺酸鉍（簡稱BGO）是我國研制成功的一種性能優(yōu)良的閃爍晶體材料，其中的鍺（Ge）元素為+4價．BGO可看成由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜化合物，已知在BGO中兩種氧化物所含氧的質(zhì)量相同，則BGO的化學(xué)式可能是（　　）
A．Bi3Ge3O15B．Bi3Ge3O12C．Bi4Ge3O16D．Bi4Ge3O12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知反應(yīng)X+Y═M+N 為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的（　　）
A．X 的能量一定高于M
B．Y 的能量一定高于N
C．X 和Y 的總能量一定高于M 和N 的總能量
D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．1g碳與適量水蒸氣完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.28 kJ•mol-1
B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ•mol-1
C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.28 kJ•mol-1
D．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C．常溫常壓下，22.4L CO2氣體含有原子數(shù)為3NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．區(qū)分日常生活中的下列各組物質(zhì)，兩種方法都正確的是（　�。�
選項需區(qū)分的物質(zhì)實驗方法
A白酒和白醋①觀察顏色②聞氣味
B食鹽和白糖①加稀鹽酸②加水溶解
C合成纖維和天然纖維①點燃聞氣味②觀察色澤
D酸性廁所清潔劑與堿性廚房清潔劑①測pH②加石灰石
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動．
【探究一】
（1）甲同學(xué)將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是常溫下濃硫酸使鐵鈍化．
【探究二】
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
乙同學(xué)取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）：

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前　　　　　　b．A-B間         c．B-C間           d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍．

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