在一定溫度下，當(dāng)Mg（OH）2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），要使Mg（OH）2固體減少而C（Mg2+）不變，可采取的措施是（　�。�
A、加MgSO4
B、加HCl溶液
C、加NaOH
D、加水
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：要使Mg（OH）2固體減少，應(yīng)使平衡向正向移動，但c（Mg2+）不變，說明仍為飽和溶液，可加入水，以此解答該題．
解答： 解：A．加入固體MgSO4，增大了c（Mg2+），使溶解平衡逆向移動，懸濁液中Mg（OH）2固體的質(zhì)量增加，故A錯誤；
B．加適量鹽酸，消耗了氫氧根離子，使溶解平衡正向移動，懸濁液中Mg（OH）2固體的質(zhì)量減少，c（Mg2+）增加，故B錯誤；
C．加入NaOH固體，增大了c（OH-），使溶解平衡逆向移動，懸濁液中Mg（OH）2固體的質(zhì)量增加，c（Mg2+）減小，故C錯誤；
D．加入適量水，使溶解平衡正向移動，懸濁液中Mg（OH）2固體的質(zhì)量減少，由于加水后仍是Mg（OH）2的飽和溶液，所以c（Mg2+）不變，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀的轉(zhuǎn)化，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意從平衡移動的角度解答該題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家因發(fā)現(xiàn)導(dǎo)電塑料榮獲2000年諾貝爾化學(xué)獎．導(dǎo)電塑料的結(jié)構(gòu)可表示為[CH=CH]n，則其單體為（　�。�
A、乙烯B、乙炔
C、乙烷D、1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E均為有機物，它們具有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
已知：C能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C、D相對分子質(zhì)量相等，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）寫出C的名稱：
 
，E中含有的官能團(tuán)（寫結(jié)構(gòu)簡式）
 
、
 
；寫出有機物B可能發(fā)生的反應(yīng)類型：
 
；
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
；該反應(yīng)需加熱的目的是
 
；
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（4）寫出兩種同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①苯環(huán)上有兩個間位取代基；②屬于芳香酸酯；③能與FeCl3顯色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
③2Fe（s）+3CO（g）═Fe2O3（s）+3C（s）△H=-489.0kJ/mol
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的反應(yīng)熱△H為（　�。�
A、-1641.0kJ/mol
B、+3081kJ/mol
C、+663.5kJ/mol
D、-2507.0kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向如圖裝置的試管中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)是（　　）
A、氫氧化鈉B、硝酸銨
C、濃硫酸D、生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：在298K、100kPa時，
①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-400kJ?mol-1；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-570kJ?mol-1；
③2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2600kJ?mol-1；
（1）寫出298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650kJ．將反應(yīng)后的二氧化碳?xì)怏w緩緩?fù)ㄈ氲胶?.5mol Ca （OH）2的澄清石灰水中充分反應(yīng)后，加入1mol?L-120mL的氫氧化鈉溶液，則加入NaOH溶液后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）對于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=
 
．
（2）氯化鋁的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
．實驗室在配制氯化鋁的溶液時，常將氯化鋁固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1；
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
則N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=
 

請寫出N2H4和NO2反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=-241.81kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H=-110.51kJ?mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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