Question

（12分）Ⅰ．A、B、C、D、E為短周期的五種元素，它們?cè)�子序�?shù)依次遞增，B是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素；A與C可形成10電子化合物W，它可使紫色石蕊試液變藍(lán)；D元素的原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)3倍；E是同周期元素中原子半徑最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成離子化合物Z�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

⑴Y的電子式：                  ；W的空間構(gòu)型：                      ；

⑵寫出Z的水溶液中各離子濃度由大到小的順序：                          ；

⑶寫出常溫下X與足量的Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式：                            ；

⑷寫出由A、B、D形成的化合物在一定條件下制取常見(jiàn)果實(shí)催熟劑的化學(xué)方程式：

⑸用石墨為電極電解Y的水溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                           ，一段時(shí)間后溶液的pH        （從“增大”“減小”或“不變”中選填）．

Ⅱ．南昌大學(xué)研發(fā)出一種新型納米鋰電池，已躋身國(guó)內(nèi)領(lǐng)先地位。以下是某種鋰離子的電池反應(yīng)方程式：（C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料，LiMO₂表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物）回答：

⑴鋰電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：C₆Li－xe^－＝C₆Li_1－x＋xLi⁺，則正極反應(yīng)為：            ；⑵電池放電時(shí)若轉(zhuǎn)移1mol e^－，消耗的負(fù)極材料               g。

 

Answer 1

Ⅰ．

⑴Na^＋[∶∶H]^－  三角錐形           

⑵c（NO₃^－）＞c（NH₄^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^－） 

⑶NH₄^＋+HCO₃^－＋2OH^－＝NH₃·H₂O＋CO₃^2－+H₂O 

（4）CH₃CH₂OH → CH₂=CH₂↑+ H₂O

（5）4OH^－-4e^－ = 2H₂O + O₂↑   增大 

Ⅱ．⑴Li_l－xMO₂＋xLi^＋＋xe^－＝LiMO₂      ⑵

解析:略