某溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（氣）+2B（氣）⇌2C（氣）平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度比為c（A）：c（B）：c（C）=1：1：2，保持溫度不變，以1：1：2的體積比再充入A、B、C，則下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

剛充入時(shí)反應(yīng)速率v正減少，v逆增大

　

B．

充入氣體后平衡不發(fā)生移動(dòng)

　

C．

達(dá)到新的平衡時(shí)c（A）：c（B）：c（c）仍為1：1：2

　

D．

達(dá)到新平衡狀態(tài)的過(guò)程中，體系壓強(qiáng)先增大，后逐漸減小


考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的影響因素．

專(zhuān)題：

化學(xué)平衡專(zhuān)題．

分析：

平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度比為c（A）：c（B）：c（C）=1：1：2，在恒溫恒容下條件下，以1：l：2的體積比再充入A、B、C，等效為增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．

解答：

解：平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度比為c（A）：c（B）：c（C）=1：1：2，在恒溫恒容下條件下，以1：l：2的體積比再充入A、B、C，可以等效為增大壓強(qiáng)，

A、剛充入時(shí)反應(yīng)速率v正、v逆都增大，故A錯(cuò)誤；

B、以1：l：2的體積比再充入A、B、C，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)達(dá)到新的平衡時(shí)c（A）：c（B）：c（c）不再是l：1：2，故C錯(cuò)誤；

D、以1：l：2的體積比再充入A、B、C，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，氣體的總的物質(zhì)的量由減小，壓強(qiáng)降低，但比原平衡壓強(qiáng)高，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

考查化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，注意理解壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響本質(zhì)，改變體積影響反應(yīng)混合物的濃度．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物．下列關(guān)于MMF的說(shuō)法不正確的是（）

    A． MMF不能溶于水

    B． MMF能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

    C． 1molMMF能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

    D． 1molMMF能與含3molNaOH溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�

　

A．

B．

　

C．

c（H+）和c（OH﹣）的乘積

D．

OH﹣的物質(zhì)的量

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）　．

A．9     B．13  C．11～13之間     D．9～11之間

（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）　　．

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH﹣）減小

（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無(wú)損失），

①　　和　　兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．

②　　和　　兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH﹣多0.05mol．

（4）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）      B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C．c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）      D．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱(chēng)是　　，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）　　．

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是　　．

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）　　c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl﹣）的關(guān)系c（NH4+）　　c（Cl﹣）．

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述不正確的是（　�。�

　

A．

NH4H的電子式為 

　

B．

NH4Cl的電子式為

　

C．

NH4H含有極性共價(jià)鍵和離子鍵

　

D．

NH4H固體投入少量熱水中，有兩種氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用．下式是愛(ài)迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2則下列有關(guān)對(duì)愛(ài)迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

放電時(shí)正極附近pH增大

　

B．

充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣

　

C．

放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)

　

D．

蓄電池的電極可浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖裝置中，已知A、B兩池溶液的體積均為200mL：

（1）判斷裝置的名稱(chēng)：A池為　　；

（2）A池中左邊石墨棒為　　極，電極反應(yīng)式為　　；A池中總反應(yīng)化學(xué)方程式為　4　；

（3）若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，CuSO4溶液的濃度為1.0mol/L．工作一段時(shí)間后取出電極，測(cè)得導(dǎo)線(xiàn)上通過(guò)了0.04mol e﹣．則反應(yīng)后A池c（Cu2+）為　　mol/L（體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（）

    A．                                 Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)   B． 鎂與稀鹽酸反應(yīng)

    C．                                 灼熱的炭與CO2反應(yīng)   D． 甲烷與O2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，則（）

    A． 電流方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

    B． 電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

    C． 電極Ⅱ逐漸溶解

    D． 電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e﹣═Cu

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同步練習(xí)冊(cè)答案