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10．‘銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸，若反應中硝酸被還NO2、NO、N2O三種氣體而且在標準狀況下它們的體積均為0.224L．在反應后的溶液中，加人足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱量，質量為（　　）
A．4.18 gB．3.12 gC．4.68 gD．5.08 g

分析 由題意可知，最后的沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，則沉淀的質量為金屬的質量與氫氧根離子的質量之和；在金屬與硝酸的反應中金屬的失電子的物質的量等于硝酸中氮元素的得電子的物質的量，并由氫氧化鎂和氫氧化銅的化學式可知，氫氧根離子的物質的量等于金屬的失電子數．

解答 解：由題意可知，金屬Cu、Mg與硝酸反應后再加入足量的氫氧化鈉溶液，最后轉化為Cu（OH）2、Mg（OH）2沉淀，
由+2價金屬和金屬離子結合氫氧根離子的數目可知，氫氧根離子的物質的量即為金屬失去電子的物質的量，在金屬與硝酸的反應中，硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體而且在標準狀況下它們的體積均為0.224L，氣體的物質的量為$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，
由電子守恒可知，金屬的失電子的物質的量為0.01mol×（5-4）+0.01mol×（5-2）+0.01mol×2×（5-1）=0.12mol，
即OH-的物質的量為0.12mol，沉淀的質量為2.14g+0.12mol×17g/mol=4.18g，
故選A．

點評 本題較難，考查學生利用氧化還原反應中的電子守恒及利用沉淀的化學式得出轉移電子數與氫氧根離子的關系是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
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20．錳的用途非常廣泛，在鋼鐵工業(yè)中，錳的用量僅次于鐵，90%的錳消耗于鋼鐵工業(yè)，10%的錳消耗于有色冶金、化工、電子、電池、農業(yè)等部門．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質）為原料生產金屬錳的工藝流程如圖：

已知25℃，部分物質的溶度積常數如下：
物質Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
（1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應的化學方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O；
（2）步驟Ⅰ中需要加入稍過量的硫酸，其目的有3點：①使礦物中的物質充分反應；②提供第Ⅱ步氧化時所需要的酸性環(huán)境；③抑制Mn2+的水解；
（3）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+，該反應的離子方是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；加氨水調節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，以除去Fe3+．
（4）步驟Ⅲ中，需要用到的玻璃儀器除玻璃棒、漏斗外，還有燒杯；濾渣2的主要成分是CoS和NiS；
（5）電解后的廢水中還含有Mn2+，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn（OH）2沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na2S，進行二級沉降．欲使溶液中c（Mn2+）≤1.0×10-5 mol•L-1，則應保持溶液中c（S2-）≥1.0×10-6 mol•L-1．

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1．甲、乙為短周期同一主族元素的單質，丙、丁為氧化物，它們存在如圖轉化關系，下列各組的甲和乙一定符合的是（　�。�
A．鈉和氫B．氧和硫C．碳和硅D．氟和氯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氧元素和硫元素組成的兩種物質發(fā)生化學反應的微觀示意圖如下所示，其中●表示硫原子，○表示氧原子．

請回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式是2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（2）反應過程中，O2的濃度在5min內由5mol/L變成了1mol/L，用O2表示的化學反應速率是0.8mol/（L•min）．
（3）在等溫等容條件下，該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是ab（填序號）．
a．容器中壓強不再改變
b．混合氣體中c（O2）不再改變
c．c（SO2）=c（O2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、質量數為293的新元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為（　�。�
A．47B．175C．61D．57

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15．下列化學用語正確的是（　�。�
A．乙烯的結構簡式是：CH2=CH2B．乙醇的分子式是：CH3CHO
C．甲烷的結構式是：CH4D．乙酸的官能團是：-OH

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2．海水中含有豐富的化工原料資源，可以從海水中提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：試回答下列問題：

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，除去Mg2+所用試劑為C．
A．過量鹽酸
B．過量BaCl2溶液
C．過量NaOH溶液
D．過量Na2CO3溶液
（2）電解飽和食鹽水時，陰極反應為2H2O+2e-═H2+2OH-．若欲將電解后飽和食鹽水恢復至電解前，則可采取的方法是通入一定量的HCl氣體．
（3）由MgCl2•6H2O晶體脫水制無水MgCl2時，MgCl2•6H2O晶體應在通入HCl氣體的氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是抑制水解平衡MgCl2+H2O?Mg（OH）Cl+HCl正向進行．
（4）電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列A氣體中冷卻．
A．Ar　B．N2　C．CO2　D．O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．金屬A能夠被磁鐵所吸引．A及其A的化合物之間有如下的轉化關系：

（1）寫出A、C的化學式：AFe；CFe（OH）3．
（2）檢驗B中陽離子的試劑是KSCN溶液或NaOH溶液．
（3）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
A→D 的離子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑
E→C 的化學方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．

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12．下列物質中，不屬于天然高分子化合物的是（　�。�
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