16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有（　�。�
A．標準狀況下，1molH2O的體積約為22.4L
B．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2 NA
C．常溫常壓下，17g NH3含氫原子數(shù)目為3NA
D．標準狀況下，2.24 LCl2做成的氯水中含有0.1NA個Cl2分子

分析 A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
B．溶液體積未知；
C．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個氨氣分子含有3個氫原子解答；
D．氯氣溶于水后發(fā)生可逆反應(yīng)．

解答 解：A．標況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B．溶液體積未知，依據(jù)n=CV可知，無法計算氯離子個數(shù)，故B錯誤；
C．常溫常壓下，17g NH3含氫原子數(shù)目為$\frac{17g}{17g/mol}$×3×NA=3NA，故C正確；
D．氯氣溶于水后發(fā)生可逆反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，故氯水中含有Cl2分子個數(shù)小于0.1NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和氣體摩爾體積使用條件和對象是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．工業(yè)上可用下列裝置測定黃鐵礦（主要成分為FeS2）中硫的質(zhì)量分數(shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng)）

實驗的正確操作步驟如下：
A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性
B．稱取研細的黃鐵礦樣品
C．將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空氣
E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃～850℃
F．用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取
H．取20.00mL吸收液，用標準0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定．
試回答：
（1）寫出裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）步驟G中所用主要儀器是分液漏斗，應(yīng)取上（填“上”或“下”）層溶液進行后續(xù)實驗．
（3）裝置①的作用是除去空氣中的還原性氣體，提高實驗的準確率．
（4）步驟H中滴定時應(yīng)選用酚酞作指示劑，可以根據(jù)滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點．
（5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收．滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：
滴定次數(shù)待測液體的體積/mL標準堿溶液的體積/mL
滴定前滴定后
第一次20.00mL0.0020.98
第二次20.00mL0.2220.20
第三次20.00mL0.3620.38
則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為24.0%（保留小數(shù)點后1位）
（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑B．
A．硝酸銀溶液    B．氯化鋇溶液     C．澄清石灰水      D．酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某固定容積的2L密閉容器中進行 N2+3H2?2NH3，起始加入的N2、H2、NH3均為2mol，5min后H2的物質(zhì)的量為0.5mol，求：
（1）這5min內(nèi)用N2來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率（請寫出計算過程，下同）
（2）求5min后NH3的物質(zhì)的量濃度；
（3）5min后容器中氣體的總物質(zhì)的量相比起始的氣體的總物質(zhì)的量變化了多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　�。á瘢�
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　�。á颍�
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　　　　　　　　   （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水　　　b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液　d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應(yīng)（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應(yīng)后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器有ad．
a．燒杯　　　 b．蒸發(fā)皿　　　　　 c．試管　　　　　 d．錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用常見試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+═S↓+SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
B．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：${\;}_{92}^{146}$U
C．CH2F2的電子式：
D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．甲～己元素在周期表中的相對位置如圖．甲是形成化合物種類最多的元素，乙比甲原子序數(shù)多6，丁、戊、己屬同周期元素，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵
B．丙可作半導(dǎo)體材料
C．丁與已核外電子數(shù)相差12
D．戊和己都不是主族元素，而是過渡元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．
請回答下列問題：
（1）單質(zhì)A是一種黃色固體，組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是第三周期VIA族．用物理方法洗去試管內(nèi)壁的A，應(yīng)選擇的試劑是二硫化碳；化學(xué)方法洗去試管內(nèi)壁的A利用的是其與熱濃的氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成兩種鹽，但這兩種鹽在強酸性條件下不能大量共存，請寫出化學(xué)方法洗去試管內(nèi)壁的A時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式3S+6NaOH（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S+Na2SO3+3H2O．
（2）工業(yè)上獲得B時常使用電解法，請寫出陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式2O2--4e-=O2↑．
（3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G與氧氣在溶液中的反應(yīng)，此催化過程分兩步進行，請寫出Fe3+參與的第一步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（4）工業(yè)上吸收E常用氨水，先生成正鹽，最終產(chǎn)物為酸式鹽．寫出E與該正鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式H2S+（NH4）2S=2NH4HS．
（5）將D溶于稀硫酸，向恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，則加入氫氧化鋇溶液的過程中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀逐漸增多，后白色沉淀逐漸減少，最終仍以白色沉淀存在．
（6）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Na2SO4，當生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子2mol．
（7）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．已知反應(yīng)：6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O，據(jù)此判斷下列說法不正確的是（　　）
A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
B．KClO3是氧化產(chǎn)物，KCl是還原產(chǎn)物
C．該反應(yīng)中氯氣既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性
D．若生成1mol KClO3，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將9.6g銅粉加入55mL濃硝酸中，隨著銅粉的不斷溶解，產(chǎn)生的氣體的顏色不斷變淺，待銅和硝酸恰好完全反應(yīng)后，共收集到氣體5.6L，求原硝酸的物質(zhì)的量濃度．

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同步練習冊答案