Question

3．下列關(guān)于鈉及其化合物的說法中正確的是（　　）

• A． 將2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%
• B． 相同質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成氣體物質(zhì)的量之比為1：3
• C． 將CO₂和H₂O的混合氣體a mol，與足量的Na₂O₂固體充分反應(yīng)，生成的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2a L
• D． 120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液與200 mL鹽酸進(jìn)行滴加反應(yīng)，不管將前者滴入后者，還是后者滴入前者，滴加完全后，產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積不等，則鹽酸的濃度可能為2 mol/L

Answer 1

分析 A.2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，由于反應(yīng)生成氫氣，則溶液質(zhì)量小于100g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%；
B．鋁與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，鋁與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，等質(zhì)量的鋁的物質(zhì)的量相同，結(jié)合反應(yīng)計算；
C．將CO₂和H₂O的混合氣體a mol，與足量的Na₂O₂固體充分反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，生成氧氣0.5amol；
D．當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，發(fā)生反應(yīng)為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說明n（HCl）：n（Na₂CO₃）＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說明n（HCl）：n（Na₂CO₃）＜2：1，根據(jù)二者之間的關(guān)系式來分析解答．

解答 解：A．將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應(yīng)，由于反應(yīng)中放入氫氣，溶液質(zhì)量小于100g，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4.0%，故A錯誤；
B．等質(zhì)量的鋁的物質(zhì)的量相同，設(shè)Al均為2mol，
由2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑可知，生成氣體物質(zhì)的量之比為1：1，故B錯誤；
C．將CO₂和H₂O的混合氣體a mol，與足量的Na₂O₂固體充分反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，生成氧氣0.5amol，生成的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2a L，故C正確；
D．當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應(yīng)順序為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說明n（HCl）：n（Na₂CO₃）＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說明n（HCl）：n（Na₂CO₃）＜2：1，
所以1＜n（HCl）：n（Na₂CO₃）＜2，n（Na₂CO₃）=0.20mol，則0.2mol＜n（HCl）＜0.4mol，鹽酸的體積是200mL，所以$\frac{0.2mol}{0.2L}$＜c（HCl）＜$\frac{0.4mol}{0.2L}$，即1mol/L＜c（HCl）＜2mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計算、鈉、過氧化鈉的性質(zhì)、化學(xué)方程式定量關(guān)系等，題目難度中等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．