短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）。W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．Y的簡(jiǎn)單離子半徑小于Z的簡(jiǎn)單離子半徑

B．Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成1 mol水時(shí)所放出的熱量相同

C．Q可分別與X、Y、Z、W形成化學(xué)鍵類型相同的化合物

D．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質(zhì)氧化

 

D

【解析】

試題分析：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），則Z為Na；Z、W、Q同周期，只有一種金屬元素，故W、Q最外層電子數(shù)都大于3，W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，則W最外層電子數(shù)為4，Q最外層電子數(shù)為7，可推知W為Si、Q為Cl；X與W處于同一主族，則X為C元素；五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，則Y的最外層電子數(shù)＝21-4-4-1-7＝5，原子序數(shù)小于Na，故Y為N元素，A．N3-、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑N3-＞Na+，故A錯(cuò)誤；B．碳酸是弱酸，硝酸是強(qiáng)酸，二者與氫氧化鈉反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量不相等，故B錯(cuò)誤；C．Cl分別與C、N、Si形成的化合物含有共價(jià)鍵，與Na形成的NaCl含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．氨氣能被氯氣氧化生成氮?dú)�，故D正確，故選D。

考點(diǎn)：考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）

A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B．用圖2所示裝置可除去NO2中的NO

C．用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

D．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆海南省高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系。

（1）若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則 曲線表示無(wú)催化劑時(shí)的情況，速率：a b（填：大于、小于或等于）

（2）若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況，則 曲線表示恒溫恒容的情況，此時(shí)該恒溫恒容中C% （填：變大、變小或不變）

（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 反應(yīng)（填：放熱、吸熱），計(jì)量數(shù)x的值是 ；

（4）丁圖表示在某固定容器的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，某物理量隨著溫度（T）的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱坐標(biāo)可以是 ，[填：①C% ②A的轉(zhuǎn)化率 ③B的轉(zhuǎn)化率 ④壓強(qiáng) ⑤c（A） ⑥c(B)]；升溫平衡移動(dòng)的方向?yàn)? 。（填：左移或右移）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆海南省高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是

A．納米科技發(fā)展有賴于膠體的化學(xué)原理與方法

B．三氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

C．一束平行光線照射豆?jié){時(shí)可看到光亮的通路

D．萬(wàn)里長(zhǎng)江流入大海處，形成長(zhǎng)江三角沙洲

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省協(xié)作體高三第一次適應(yīng)性測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（14分）黃銅礦CuFeS2可用于冶煉銅，冶煉原理為：2CuFeS2＋2SiO2＋5O2＝2Cu＋2FeSiO3＋4SO2。

（1）黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣中主要含F(xiàn)e2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等，請(qǐng)完成以下驗(yàn)證爐渣中含有＋2價(jià)的鐵的探究過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題：

僅限選擇的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水

①應(yīng)選用試劑為 。

②有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。

（2）據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2（SO4）3＋2H2O。利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO4·5H2O）：

①操作a的名稱是 ，操作b的操作方法是 。

②檢驗(yàn)溶液B中Fe3＋是否被除盡的試劑是 ，證明Fe3＋已被除盡的現(xiàn)象是 。

③在實(shí)驗(yàn)室中，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個(gè)反應(yīng)來(lái)完成）。寫(xiě)出兩種方案的化學(xué)方程式：

方案一： ； 方案二： 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三上學(xué)期回頭考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性。

①A中所含有的化學(xué)鍵是_____________, X屬于的晶體類型是_________。

②將4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）X通入100mL 3 mol／L A的水溶液后，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶溶中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5 mol／L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為_(kāi)_____ g

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三上學(xué)期回頭考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中在25℃時(shí)由水電離出的氫離子濃度為1×10-12 mol/L，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．HCO3－離子在該溶液中一定不能大量共存

B．該溶液的pH一定是12

C．向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣

D．若該溶液的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或堿

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三上學(xué)期回頭考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化不能說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)變化的是( )

A．變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的偏移

B．變化過(guò)程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成

C．變化時(shí)釋放出能量

D．變化前后原子的種類和數(shù)目沒(méi)有改變，分子種類增加了

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6＝O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)，對(duì)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．O2(PtF6) 中不存在共價(jià)鍵

B．在此反應(yīng)中每生成1mol O2(PtF6)則轉(zhuǎn)移lmol電子

C．O2(PtF6)中氧元素的化合價(jià)是+l價(jià)

D．在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案