Question

取100mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入過量BaCl₂溶液后得到29.02g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到9.32g，并有氣體放出．試計(jì)算：
（1）原混和溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積．

Answer 1

解：發(fā)生反應(yīng)有：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O．29.02g白色沉淀是碳酸鋇、硫酸鋇的質(zhì)量之和，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到9.32g，為硫酸鋇的質(zhì)量，故n（BaSO₄）==0.04mol，碳酸鋇的質(zhì)量為29.02g-9.32g=19.7g，故n（BaCO₃）==0.1mol，
（1）根據(jù)守恒n（Na₂CO₃）=n（BaCO₃）=0.1mol，故c（Na₂CO₃）==1mol/L，
n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.04mol，故c（Na₂SO₄）==0.4mol/L，
答：原混和溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L、0.4mol/L；
（2）根據(jù)碳原子守恒可知n（CO₂）=n（Na₂CO₃）=0.1mol，故二氧化碳的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：二氧化碳的體積為2.24L．
分析：發(fā)生反應(yīng)有：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O．29.02g白色沉淀是碳酸鋇、硫酸鋇的質(zhì)量之和，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到9.32g，為硫酸鋇的質(zhì)量，故碳酸鋇的質(zhì)量為29.02g-9.32g=19.7g，根據(jù)n=計(jì)算碳酸鋇、硫酸鋇的物質(zhì)的量，
（1）根據(jù)守恒計(jì)算n（Na₂CO₃）、n（Na₂SO₄），再根據(jù)c=計(jì)算；
（2）根據(jù)碳原子守恒可知n（CO₂）=n（Na₂CO₃），根據(jù)V=nV_m計(jì)算二氧化碳的體積．
點(diǎn)評：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度不大，清楚發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意守恒思想的利用．