【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí),改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,其中分析正確的是(

A. 表示溫度對化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高

B. 表示t0時(shí)刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

C. 表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

D. a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

【答案】B

【解析】試題分析:A.圖中乙到達(dá)平衡時(shí)間較短,乙的溫度較高,正反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),SO3的轉(zhuǎn)化率減小,乙的溫度較高,故A錯(cuò)誤;B.圖t0時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大,但仍相等,平衡不發(fā)生移動(dòng),應(yīng)是加入催化劑的原因,故B正確;C.增大反應(yīng)物的濃度瞬間,正反速率增大,逆反應(yīng)速率不變,之后逐漸增大,圖改變條件瞬間,正、逆速率都增大,正反應(yīng)速率增大較大,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),應(yīng)是增大壓強(qiáng)的原因,故C錯(cuò)誤;D.曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系,曲線上各點(diǎn)都是平衡點(diǎn),故D錯(cuò)誤。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié);卮鹣铝袉栴}:

1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_________(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:____________。

2)氫氣可用于制備H2O2。已知:

H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中AB為有機(jī)物,兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)ΔH____0(、“<”“=”)。

3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________

a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

b吸收y mol H2只需1 mol MHx

c.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)v(吸氫)

4)利用太陽能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為_______。

5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。

電解一段時(shí)間后,c(OH)降低的區(qū)域在_______(陰極室陽極室”)。

電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,其原因是_______。

③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選MN兩點(diǎn)中的一點(diǎn),分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】非諾貝特(fenofibrate)是降膽同醇及甘油三酯的藥物,它的一條合成路線如下:

已知:①羧酸類有機(jī)物與液溴在少量磷作用下,發(fā)生取代。

(1)B的名稱為_______________。

(2)C所含官能團(tuán)的名稱為___________。

(3)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式b_____________,F(xiàn)__________________。

(4)寫出G到H的反應(yīng)方程式_______________。

(5)寫出同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)筒式____________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②含5種不同環(huán)境氫的聯(lián)苯酯類有機(jī)物。

1 mol該有機(jī)物最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_______________。

(6)以2-甲基丙烯為原料制備E,設(shè)計(jì)合成路線(其他試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期XY、ZW四種元素在元素周期表中位置如圖所示。有關(guān)表述正確的是( )

A. X、YW的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物均屬強(qiáng)酸

B. Y的氫化物能與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)

C. 原子半徑從大到小依次為XZYW

D. Z的氫化物的沸點(diǎn)低于W的氫化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】毗氟氯禾靈的合成路線如下:

已知:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。A的系統(tǒng)名稱為_____________。

(2)在合成吡氟氯禾靈所涉及的反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的有___________(填序號)。

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(4)C的同分異構(gòu)體有多種,寫出同時(shí)具有下列性質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________。

a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c.核磁共振氫譜圖中有四組峰

(5)寫出由制備高分子化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選),合成流程示意圖如下:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到t,可使溶液由Y點(diǎn)變到Z點(diǎn)

B.在X點(diǎn)沒有Ag2CrO4沉淀生成,則此時(shí)溫度低于t

C.向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體,可使溶液由Z點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)

D.在t時(shí),Ag2CrO4的Ksp為1×10-9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知鋅能溶解在NaOH溶液中,產(chǎn)生H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案:將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連,放入6 mol.L-1 NaOH溶液中,當(dāng)石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時(shí),取出鐵片,用水沖洗、烘干后稱量,質(zhì)量為m2。下列說法正確的是(

A.設(shè)鋅鍍層厚度為h,鋅的密度為ρ,則h=(m1-m2)/( ρS)

B.鋅電極的電極反應(yīng)式為 2H2O + 2e- = H2 + 2OH-

C.鋅和石墨在堿溶液中形成原電池,外電路中電流從鋅流向石墨

D.當(dāng)石墨上不再有氣泡時(shí),立即取出鐵皮,沖洗后用酒精燈加熱烘干,鐵片可能部分被氧化導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一套電化學(xué)裝置,如下圖所示,E 為沾有 Na2SO4溶液的濾紙,并加入幾滴酚酞。A、B分別為Pt片,壓在濾紙兩端,RS為電源的電極。M、N是用多微孔的 Ni 制成的電極材料,它在堿性溶液中可以視為惰性電極。G為電流計(jì),K為開關(guān)。CD和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的 KMnO4溶液,斷開K,接通外電源一段時(shí)間后,C、D中有氣體產(chǎn)生。

1S________(負(fù)”)極。

2A極附近溶液的現(xiàn)象是______________, B 極附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。

3)濾紙上的紫色點(diǎn)向______(“A”“B”)方移動(dòng)。

4)當(dāng) C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí),切斷外電源并接通開關(guān)K,經(jīng)過一段時(shí)間,C、D中氣體逐漸減少,D中的電極為________ (負(fù)”)極,電極反應(yīng)式為___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25 ℃時(shí),CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,該條件下向100 mLCaSO4飽和溶液中,加入400 mL 0.01 mol·L1Na2SO4溶液,針對此過程的下列敘述正確的是(忽略混合過程中的體積變化)

A. 溶液中析出CaSO4沉淀,最終溶液中c(SO42)較原來大

B. 溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2)、c(SO42)都變小

C. 溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2)、c(SO 42)都變小

D. 溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO42)較原來大

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