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已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數表達式K=_________________，△H________0（填“＜”、“＞”或“=”）；

②830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1．則6s時c(A)為________ mol/L，C的物質的量為_____mol；若反應經過一段時間后，達到平衡時A的轉化率為___________，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率為________；

（3）判斷該反應是否達到平衡的依據為_________（填正確選項前的字母）：

a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變 d．單位時間里生成C和D的物質的量相等

（4）1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數的值為________。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省長沙市高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗現(xiàn)象預測正確的是

A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明

B．實驗Ⅱ：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色

C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終無明顯變化

D．實驗Ⅳ：當溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時可產生丁達爾現(xiàn)象

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ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列說法正確的是

A．KClO3在反應中失去電子 B．ClO2是氧化劑

C．H2C2O4在反應中被氧化 D．1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期中（文）化學試卷（解析版） 題型：填空題

某生活欄目向觀眾推薦一款美味主食——香酥牛肉餅，其部分原料如下：

① 面粉、② 牛肉、③ 食鹽、④ 花生油。請回答：

（1）富含淀粉的是 （填序號，下同）。

（2）富含油脂的是

（3）富含蛋白質的是

（4）屬于調味劑的是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高一上半期測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)需要0.1mol/L的NaOH溶液480mL，實驗室用固體燒堿來配制，請回答：

（1）計算稱取的NaOH固體的質量是 g；

（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平 ⑦量筒。配制時，必須使用的玻璃儀器有 （填序號），還缺少的玻璃儀器是 ；

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是 ；

（4）配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為_ （填序號）；①振蕩搖勻；②洗滌；③定容；④顛倒搖勻；⑤轉移。

（5）配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是 （填序號）；

①未洗滌燒杯、玻璃棒；

②稱量NaOH的時間太長；

③定容時俯視刻度；

④NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中。

（6）現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL0.02mol/LCa(OH)2溶液混合（混合后體積變化忽略不計），所得溶液中OH﹣的物質的量濃度是 mol/L。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高一上12月段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．1molH2O含有的H2O分子數為NA

B．1mol金屬鎂與足量的鹽酸完全反應，轉移的電子數為2NA

C．11.2L氧氣含有的O2分子數為0.5NA

D．將含1molFeCl3的溶液與沸水完全反應，生成的Fe(OH)3膠體粒子數為NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及其化合物有著各自的性質。

（1）現(xiàn)配制100mL 0.01mol?L?1 FeCl3溶液，配制過程中需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要 。

（2）將FeCl3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是 。此液體具有的性質是 (填寫序號字母)。

a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”

b．將該液體進行過濾，可得到紅褐色固體

c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生

d．該液體顯酸性

（3）“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦(主要成分FeS2，其中S為－1價)氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強。

①該過程反應的化學方程式為_______________________________________。

②人們可利用Fe2(SO4)3作強氧化劑溶解銅礦石(Cu2S)，然后加入鐵屑進一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應方程式如下，請補充完整并配平：

_____Cu2S＋____Fe3+＋___H2O___Cu2＋＋____Fe2+＋___( )＋___SO42?

（4）羥胺(NH2OH)是一種還原劑，用25.0 mL 0.49 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+離子恰好與24.5 mL 0.20 mol/L的KMnO4酸性溶液反應(反應后MnO4?離子變成Mn2+)。則在上述反應中，羥胺的氧化產物中N的化合價是 。

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三名同學設計的制備方案的反應流程分別如下：

（1）請指出甲、乙兩方案的主要缺點：

甲方案_______________________；

乙方案_______________________；

（2）若采用丙方案制取純Na2CO3溶液，其實驗的關鍵有______________________；

（3）假設反應②所得的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3．乙同學選擇澄清石灰水測定其中NaHCO3的質量分數，乙同學能否達到實驗目的? ______________（填“能”或“不能”）若能，請說明其計算所需的數據；若不能，請簡要說明理由______________。

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第四次調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下事實中，能證明無色透明液體是純水的是（ ）

A．在1.01×105Pa時，測得該液體的沸點是100℃

B．T℃時，測得該液體的c(OH-)= mol/L

C．電解該液體時，得到H2和O2體積比為2﹕1（相同條件）

D．該液體能與乙醇以任意比互溶，且能與鈉劇烈反應放出氣體

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