Question

2．400℃時(shí)，將一定量的SO₂和14molO₂壓入一個(gè)盛有催化劑的10L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃
已知2min后，容器中剩余2molSO₂和12molO₂．試計(jì)算：
（1）生成SO₃的物質(zhì)的量．
（2）SO₂的起始物質(zhì)的量濃度．
（3）2min內(nèi)SO₂和SO₃的反應(yīng)速率．

Answer 1

分析 （1）（2）根據(jù)反應(yīng)方程式及化學(xué)平衡的三段式法計(jì)算；
（3）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算．

解答 解：（1）設(shè)SO₂的起始物質(zhì)的量為n，
      2SO₂ +O₂   2SO₃
起始：n     14mol            0
轉(zhuǎn)化：4mol  2mol            4mol
2min后：2mol  12mol         4mol
則：n-4mol=2mol，n=6mol，
2min后，生成了4molSO₃，
答：生成SO₃的物質(zhì)的量為4mol；
（2）設(shè)SO₂的起始物質(zhì)的量為n，
      2SO₂ +O₂   2SO₃
起始：n     14mol            0
轉(zhuǎn)化：4mol  2mol            4mol
2min后：2mol  12mol         4mol
則：n-4mol=2mol，n=6mol，
所以SO₂的起始物質(zhì)的量濃度是$\frac{6mol}{10L}$=0.6mol/L，
答：SO₂的起始物質(zhì)的量濃度為：0.6mol/L；
（3）2min內(nèi)平均反應(yīng)速率：v（SO₂）=$\frac{\frac{4mol}{10L}}{2min}$=0.2mol/（L•min），v（SO₃）=v（SO₂）=0.2mol/（L•min），
答：2min內(nèi)SO₂的反應(yīng)速率為0.2，SO₃的反應(yīng)速率為0.2．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，注意化學(xué)平衡計(jì)算中三段式法的利用，較為直觀、簡捷．