15.—定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol·L-1)為：

提示：①H2C2O4是二元弱酸

②10［KHC2O4·H2C2O4］+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O

A.0.008889              B.0.08000                 C.0.1200               D.0.2400

D

解析：本題考查有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。由題給條件可推出關(guān)系式：KHC2O4·H2C2O4·2H2O～3NaOH～KMnO4；

設(shè)KMnO4的物質(zhì)的量濃度為x，

     3NaOH        ～        KMnO4

       3                            

3×0.100 0 mol·L－1       x

x=3×0.100 0 mol·L－1××=0.080 00 mol·L－1，B選項正確。

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）流程圖中操作①、②、③分別指的是：①
過濾
過濾
、②
洗滌
洗滌
、③
干燥
干燥
．
操作④、⑤用到的主要儀器是：④
坩堝、酒精燈
坩堝、酒精燈
、⑤
天平
天平
（每空填1～2個儀器）．
（2）判斷溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是
取上層清液滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，說明SO42-沉淀完全
取上層清液滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，說明SO42-沉淀完全
．
（3）某同學(xué)用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量，準(zhǔn)確稱取一定量的礦石試樣，試樣經(jīng)溶解、預(yù)處理后，
（A） 用帶有刻度的燒杯配制成100 mL試樣溶液
（B） 用量筒量取25.00 mL待測溶液
（C） 并置于錐形瓶中
（D） 用蒸餾水洗滌滴定管后裝入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測試樣，
（E） 當(dāng)溶液變成淡紫紅色時，停止滴定，如半分鐘內(nèi)不褪色，
（F） 讀取并計算滴定管中消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，計算試樣中的Fe元素含量．
請指出該實驗過程中錯誤操作步驟的編號：
A、B、D
A、B、D
．
（4）某同學(xué)采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果總是偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是
①Fe（OH）3沉淀表面積大，易吸附雜質(zhì)；②過濾洗滌時未充分將吸附的雜質(zhì)洗去；③Fe（OH）3灼燒不充分，未完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3
①Fe（OH）3沉淀表面積大，易吸附雜質(zhì)；②過濾洗滌時未充分將吸附的雜質(zhì)洗去；③Fe（OH）3灼燒不充分，未完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3
．
（5）稱取礦石試樣1.60g，按方法Ⅰ分析，稱得BaSO4的質(zhì)量為4.66g，假設(shè)礦石中的硫元素全部來自于FeS2，則該礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
75.0%
75.0%
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2007屆江蘇省泰興中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷 題型：058

　　KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：

　　(1)稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；(2)用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；(3)過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；(4)利用氧化還原滴定方法，在70℃－80℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度．請回答下列問題：

(1)

不用普通濾紙過濾器過濾KMnO4溶液的原因是________；

(2)

如何保證在70℃－80℃條件下進(jìn)行滴定操作：________；

(3)

準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液用________；

(4)

在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用________

[　　]

A．

H2C2O4?H2O

B．

FeSO4

C．

濃鹽酸

D．

Na2SO3

(5)

若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2+含量，測得的濃度值將________(填“偏高”或“偏低”)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省景德鎮(zhèn)市高二上學(xué)期期中質(zhì)量檢測理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液其還原產(chǎn)物為Mn2+，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：

①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；③過濾得到KMnO4溶液并貯存；④利用氧化還原滴定方法，在70～80 ℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。

請回答下列問題：

(1)配制好的KMnO4溶液儲存方法是                               。準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。

(2)在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用________(填序號)。

A．H2C2O4·2H2O    B．FeSO4   C．濃鹽酸    D．Na2SO3

(3)若準(zhǔn)確稱取W g你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL溶液，取25．00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。滴定終點顏色變化為                                                     。

(4)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測定水樣中Fe2＋的含量，測得的濃度值將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。原因是                                                     。KMnO4與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式為                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年浙江省高三上學(xué)期第三次統(tǒng)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；④利用氧化還原滴定方法，用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度，KMnO4在滴定中被還原成Mn2+。請回答下列問題：

（1） 準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。

（2） 在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用________(填序號)。

A．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水           B．FeSO4    C．摩爾鹽     D．Na2SO3

（3） 本實驗也可采用H2C2O4·2H2O做基準(zhǔn)試劑，準(zhǔn)確稱取W g H2C2O4·2H2O溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點的實驗現(xiàn)象為          ，若消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

（4） 采用H2C2O4·2H2O做基準(zhǔn)試劑的氧化還原滴定在室溫時反應(yīng)很慢，所以反應(yīng)需要在70～80 ℃條件下進(jìn)行，但溫度更高會導(dǎo)致草酸分解產(chǎn)生氣體，寫出草酸分解的化學(xué)反應(yīng)方程式                     ，若如此所測得的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液濃度會      (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。即使控制70～80 ℃條件，一開始滴定時反應(yīng)仍然較慢，若滴加KMnO4溶液過快的話，會造成KMnO4溶液濃度局部過高而分解，因此在開始幾滴操作時應(yīng)                                             ，在滴入幾滴KMnO4溶液之后，反應(yīng)速率會迅速加快，該滴定操作也可相應(yīng)加快，反應(yīng)速率加快的原因是                                           。

（5）若用放置兩周后的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測定水樣中Fe2＋的含量，測得的Fe2＋濃度值將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

 

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