19．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．放熱反應(yīng)的△H＞0，吸熱反應(yīng)的△H＜0
C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同

分析 A．反應(yīng)可能為吸熱或放熱反應(yīng)；
B．放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)；
C．難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變，可間接計(jì)算得到；
D．焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)．

解答 解：A．生成物能量可能低于（或高于）反應(yīng)物總能量，故A錯(cuò)誤；
B．放熱反應(yīng)的△H＜0，吸熱反應(yīng)的△H＞0，故B錯(cuò)誤；
C．難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變，可利用蓋斯定律計(jì)算得到，故C正確；
D．焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，則H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H相同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、蓋斯定律的應(yīng)用、焓變與反應(yīng)條件為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．單質(zhì)硅可用于制造光纖和太陽(yáng)能電池
B．火柴頭的主要成分是氯酸鉀和硫單質(zhì)，分別屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)
C．在常溫下可用鋁制容器貯藏運(yùn)輸濃硫酸
D．BaSO4難溶于酸，所以可以用稀鹽酸和Ba（NO3）2溶液檢驗(yàn)SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)化學(xué)式和俗名對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
A芒硝NaNO3
B熟石膏2CaSO4•H2O
C明礬KAl（SO4）2
D綠礬FeCl2•7H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．冰融化為水的過(guò)程△H＞0，△S＜0
B．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
C．在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行
D．NH4HCO3（s）?NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列過(guò)程通電后才能進(jìn)行的是（　�。�
①電離　②電解�、垭婂儭、茈娀瘜W(xué)腐蝕．
A．①②③B．①②④C．②③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．對(duì)于反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-a kJ/mol，表明破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量比形成新化學(xué)鍵釋放的能量多
B．2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s），該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＜0
C．用干燥的pH試紙測(cè)得某氯水的pH=3.1
D．航行在大海中的輪船水面上的部分比水面下的部分腐蝕得慢，因?yàn)樗乱装l(fā)生電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．室溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．新制氯水中：c（H+）=c（HClO）+2c（ClO-）+c（OH-）
B．pH=8的NaClO2溶液中：c（Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．0.1mol•L-1HCl溶液與0.2 mol•L-1 NH3•H2O溶液等體積混合pH＞7：c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．0.1mol•L-1K2C2O4溶液與0.2 mol•L-1KHC2O4溶液等體積混合：4c（K+）=3[c（C2O42-）+c（HC2O4-）]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)．圖1是海水綜合利用的部分工藝流程圖：

（1）在過(guò)程①中應(yīng)加入的試劑分別為①Na2C03溶液、②鹽酸、③BaCl2溶液、④NaOH溶液，這4種試劑添加的合理順序是③④①②或④③①②
（2）I氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理是電解飽和食鹽水，下列物質(zhì)不可能是氯堿工業(yè)產(chǎn)品的是C
A．H2    B．Cl2    C．Na2CO3    D．NaOH
Ⅱ如圖2是離子交換膜法電解原理示意圖，兩電極均用惰性電極材料．精制飽和食鹽水進(jìn)入陽(yáng)極室（填“陽(yáng)極”或“陰極”），所使用的離子交換膜的作用是防止氫氧根離子與氯氣反應(yīng)，防止氯氣和氫氣反應(yīng)Ⅲ若左右兩池的溶液體積在電解前后均為25L，當(dāng)左邊電極收集到1680L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2時(shí)，右池獲得的NaOH溶液的濃度為6mol/L
（3）寫(xiě)出過(guò)程④電解過(guò)程中陰極電極反應(yīng)式：Mg2++2e-═Mg．
（4）工藝流程過(guò)程③直接在空氣中加熱灼燒能否實(shí)現(xiàn)？為什么？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知1mol H2（g）完全燃燒生成H2O（g）放出熱量a kJ，且氧氣中1mol O═O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量b kJ，H2O中1mol H-O鍵形成時(shí)放出能量c kJ，H2中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收的能量為（　�。�
A．$\frac{4c-b-2a}{2}$ kJB．$\frac{4c+b-2a}{2}$ kJC．（4c+b-2a） kJD．（4c-b+2a） kJ

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