（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg·L-1現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為－3價）：KCN+2KOH+Cl2＝KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是_________。

（2）若將等濃度等體積的KCN與HCN混合，測得溶液中c(K+)＞c(CN-)，則該溶液的pH______7,要使c(K+)＝c(CN-)，應采取的措施是____________________________.。

（3）若將10m3含KCN的濃度為650mg·L-1的廢水中KCN氧化除去，需要標準狀況下的氯氣的體積為____________L。

（4）已知：Fe2O3(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s)  △H＝＋234.1kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)     △H＝－393.5kJ·mol-1

則2Fe(s)＋O2(g) =Fe2O3(s)的△H是_________________。

（1）碳(或C)；（1分）

（2）（各1分）大于，  加HCN調(diào)pH=7即可使c(K+)=c(CN-) （未答pH=7不計分）

 （3）5600 （2分）  （5）（2分）－824.4kJ·mol-1 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南開區(qū)二模）Ⅰ．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）
已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
 溫度/℃  1000  1150  1300
 平衡常數(shù)  4.0  3.7  3.5
請回答以下問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c(CO2)
c(CO)
c(CO2)
c(CO)
，△H=
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在體積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過10min后達到平衡，該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速度v（CO2）=
0.006mol/（L?min）
0.006mol/（L?min）
，CO的平衡轉化率為
60%
60%
．
Ⅱ．在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質．
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為-3價）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，則被氧化的元素是
C
C
．
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式：
2
2
KOCN+
4
4
KOH+
3
3
Cl2═
2
2
CO2+
1
1
N2+
6
6
KCl+
2
2
H2O
（3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯
35.5
35.5
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（7分）（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg·L-1現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為－3價）：KCN+2KOH+Cl2＝KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是_________。

（2）若將等濃度等體積的KCN與HCN混合，測得溶液中c(K+)＞c(CN-)，則該溶液的pH______7,要使c(K+)＝c(CN-)，應采取的措施是____________________________.。

（3）若將10m3含KCN的濃度為650mg·L-1的廢水中KCN氧化除去，需要標準狀況下的氯氣的體積為____________L。

（4）已知：

則的△H是_________________。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖南省高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（7分）（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg·L-1現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為－3價）：KCN+2KOH+Cl2＝KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是_________。

（2）若將等濃度等體積的KCN與HCN混合，測得溶液中c(K+)＞c(CN-)，則該溶液的pH______7,要使c(K+)＝c(CN-)，應采取的措施是____________________________.。

（3）若將10m3含KCN的濃度為650mg·L-1的廢水中KCN氧化除去，需要標準狀況下的氯氣的體積為____________L。

（4）已知：

則的△H是_________________。

 

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科目：高中化學 來源：南開區(qū)二模 題型：問答題

Ⅰ．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）
已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
 溫度/℃  1000  1150  1300
 平衡常數(shù)  4.0  3.7  3.5
請回答以下問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=______，△H=______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在體積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過10min后達到平衡，該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速度v（CO2）=______，CO的平衡轉化率為______．
Ⅱ．在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質．
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為-3價）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，則被氧化的元素是______．
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式：
______KOCN+______KOH+______Cl2═______CO2+______N2+______KCl+______H2O
（3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯______g．

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科目：高中化學 來源：2011年天津市南開區(qū)高考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

Ⅰ．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）
已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
 溫度/℃ 1000 1150 1300
 平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5
請回答以下問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=______，△H=______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在體積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過10min后達到平衡，該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速度v（CO2）=______，CO的平衡轉化率為______．
Ⅱ．在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質．
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為-3價）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，則被氧化的元素是______．
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式：
______KOCN+______KOH+______Cl2═______CO2+______N2+______KCl+______H2O
（3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯______g．

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