11．向某溶液加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在SO42-錯(cuò)（判斷對(duì)錯(cuò)）

分析 硫酸根離子與亞硫根離子都能與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，稀HNO3能氧化亞硫酸鋇生成硫酸鋇白色沉淀，向某溶液加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，不一定為硫酸鋇，可能是亞硫酸鋇被硝酸氧化成硫酸鋇沉淀．

解答 解：向某溶液加入Ba（NO3）2溶液，可能發(fā)生Ba2++SO32-=BaSO3↓，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，可能為3BaSO3+2HNO3=3BaSO4+2NO↑+H2O，所以白色沉淀不一定為硫酸鋇，原溶液中不一定存在硫酸根離子，故該檢驗(yàn)方法不正確，
正確檢驗(yàn)方法為：先加入稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，可以排除銀離子、碳酸根、亞硫酸根的干擾，然后再加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在，否則不存在硫酸根離子，
故答案為：錯(cuò)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硫酸根離子的檢驗(yàn)方法判斷，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，明確檢驗(yàn)離子存在時(shí)，必須排除干擾離子，確保檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．蛇紋石礦由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂實(shí)驗(yàn)步驟如下：

已知：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀pH1.53.39.4
（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的陽(yáng)離子有Fe3+、Al3+．
（2）進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液pH=7～8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)上表），Ca（OH）2不能過(guò)量，若Ca（OH）2過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致Al（OH）3溶解、Mg（OH）2沉淀．
（3）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CaCO3或CO2．
（4）高溫煅燒堿式碳酸鎂aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896L，通過(guò)計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式為4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，否則不得分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p1${\;}^{2{2}^{3}}$③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4 原子半徑最大的是①
B．具有下列價(jià)電子排布式的原子中，①3s23p1  ②3s23p 2 ③3s23p3  ④33s23p 4第一電離能最大是③
C．①Na、K、Rb  ②N、P、Si  ③Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③
D．某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽(yáng)離子是X3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）Fe2+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d6．
（2）羥胺（NH2OH）中采用sp3雜化的原子有N、O，羥胺熔沸點(diǎn)較高，是因?yàn)榉肿娱g存在較強(qiáng)的NH2OH分子之間存在氫鍵．

（3）Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物（形成過(guò)程如圖1）中，配位數(shù)為6．
（4）根據(jù)價(jià)層互訴理論，C1O4-空間構(gòu)形為正四面體．
（5）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，則該磁性材料的化學(xué)式為Fe4N．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用一種陰、陽(yáng)離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+，模擬裝置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．陽(yáng)極室溶液由無(wú)色變成棕黃色
B．電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的pH升高
C．陰極的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是（NH4）3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A、萃取分液法 B、加熱分解 C、結(jié)晶法 D、分液法 E、蒸餾法 F、過(guò)濾法
（1）F分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（2）A將溴水中的溴與水分離；
（3）D分離水和汽油；
（4）E分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶）；
（5）C分離水和氯化鈉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B．常溫下，1mol Cu與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣
C．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L
D．配制240mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸60mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．硫酸銅溶液可以解除白磷引起的中毒，有關(guān)反應(yīng)為：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．CuSO4發(fā)生還原反應(yīng)，白磷只作還原劑
B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：5
C．P4是一種正四面體型分子，每個(gè)P4分子中含有6個(gè)P-P非極性鍵
D．該反應(yīng)中被硫酸銅氧化的白磷P4有3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在滿足指定條件下，能大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色溶液：Cu2+、K+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$
B．使酚酞顯紅色的溶液：Mg2+、Fe2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．加Fe粉能產(chǎn)生H2的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
D．加鹽酸能產(chǎn)生氣體的溶液：Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$

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