【題目】將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中,在導(dǎo)管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn).這是因為通氣后混和液中產(chǎn)生的ClO﹣被H2O2還原,發(fā)生激烈反應(yīng),產(chǎn)生能量較高的氧分子,然后立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿,多余的能量以紅光放出.本實驗所用的儀器及導(dǎo)管如圖1所示.
根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)組裝氯氣發(fā)生裝置時,應(yīng)選用的儀器及導(dǎo)管為(填寫圖中編號).
(2)本實驗進行時,按氣流方向從左到右的順序,氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號依次為 .
(3)儀器①的橡皮塞上至少應(yīng)有2個孔的原因是 .
(4)本實驗需配置10molL﹣1的NaOH溶液500mL,用到的儀器除了托盤天平、燒杯外,還須用到的儀器有(填儀器名稱),定容時操作如圖2,則所配溶液濃度(填“偏高”或“偏低”).
(5)實驗時儀器①中ClO﹣與H2O2反應(yīng)的離子方程式為 .
【答案】
(1)③②⑤
(2)②⑤⑥④①
(3)使瓶內(nèi)外壓強相等
(4)500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管;偏高
(5)ClO﹣+H2O2=Cl﹣+O2↑+H2O
【解析】解:(1)由于反應(yīng)物是二氧化錳和濃鹽酸,所以在反應(yīng)前二者不能混合,用分液漏斗來裝濃鹽酸,需要第③裝置,反應(yīng)條件是加熱,需要第②個裝置,還需要用導(dǎo)管導(dǎo)出氯氣,所以用到⑤,
所以答案是:③②⑤;(2)第④中的長導(dǎo)管是將產(chǎn)生的氯氣導(dǎo)入第①個裝置的,所以需要用橡皮管將長導(dǎo)管與短導(dǎo)管連接起來,所以氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號依次是②⑤⑥④①;
所以答案是:②⑤⑥④①;(3)由于瓶內(nèi)產(chǎn)生氧氣,會使瓶內(nèi)壓強增大,容易將橡皮塞鼓開或發(fā)生爆炸,用小孔是為了使瓶內(nèi)外壓強相等;
所以答案是:使瓶內(nèi)外壓強相等;(4)配制10molL﹣1的NaOH溶液500mL,還需儀器為500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管,定容時俯視水加水偏少,溶液體積偏小,由c= 可知,濃度偏高,
所以答案是:500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管;偏高;(6)次氯酸根離子有強氧化性,雙氧水有還原性,所以次氯酸根離子和雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子、氧氣和水,所以離子方程式為ClO﹣+H2O2=Cl﹣+O2↑+H2O,所以答案是:ClO﹣+H2O2=Cl﹣+O2↑+H2O.
【考點精析】本題主要考查了氯氣的化學(xué)性質(zhì)和氯氣的實驗室制法的相關(guān)知識點,需要掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì):與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價態(tài);非金屬反應(yīng);與水反應(yīng);與堿反應(yīng);與還原性物質(zhì)反應(yīng);實驗室制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能正確解答此題.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校化學(xué)研究性學(xué)習小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性,他們提出了以下兩種方案.請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目:
方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片,分別同時放入稀硫酸或稀鹽酸中,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢,據(jù)此確定它們的活動性.該原理的離子方程式為 .
方案Ⅱ:有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池,以確定它們的活動性.試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖,標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液,
并寫出電極反應(yīng)式.正極反應(yīng)式:;負極反應(yīng)式:;
方案Ⅲ:結(jié)合你所學(xué)的知識,幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同: , 用離子方程式表示其反應(yīng)原理: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知I、II反應(yīng)在一定條件節(jié)焓變及平衡常數(shù)如下:
2H2(g)+S2(g)2H2S(g)K 1 △H1 (1)
3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2(g)K2 △H2(2)
(1)用△Hl、△H2表示反應(yīng)4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g)的△H=________。
(2)回答下列反應(yīng)(1)的相關(guān)問題:
①溫度為T1,在1L恒容容器中加入1.8molH2、1.2molS2,l0min時反應(yīng)達到平衡.此時測得l0min內(nèi)V(H2S)=0.08molL-1min-l,若此時再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol,則平衡移動方向為_______(填“正向”、“逆向”或“不移動”);
②溫度為T2時(T2>Tl),在1L恒容容器中也加入1.8molH2、1.2molS2,建立平衡時測得S2的轉(zhuǎn)化率為25%,據(jù)此判斷△H1________0(填“>”或“<”);
(3)常溫下,用SO2與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液顯堿性,原因是________(寫出主要反應(yīng)的離子方程式),該溶液中,[Na+]________2[SO32-]+[HSO3-](填“>”、“<”或“=‘’)。
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分):根據(jù)圖示,求SO32-的水解平衡常數(shù)=________molL-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C是單質(zhì),其中A是金屬,各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式.乙 , A , C ,
(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式.甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素R,X,T,Z,Q在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸.則下列判斷正確的是( )
A.非金屬性:Z<T<X
B.R與Q原子核外電子數(shù)相差26
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q
D.最高價氧化物的水化物的酸性:X>T
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】補鈣是人類保健的熱點,人體需要攝入一定量鈣元素。關(guān)于鈣離子與鈣原子的比較正確的是( )
A. 質(zhì)量Ca2+比Ca大B. 半徑Ca2+比Ca大
C. 電子Ca2+比Ca少D. 質(zhì)子Ca2+比Ca少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于區(qū)域3的化學(xué)反應(yīng)是( )
A.Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr
B.CuO+CO Cu+CO2
C.4NH3+5O2═4NO+6H2O
D.3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某風景區(qū)被稱為天然氧吧,其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子,被稱為“空氣維生素”。下列關(guān)于1mol O2—的說法正確的是 ( )
A. 摩爾質(zhì)量為64g B. 含16 mol質(zhì)子
C. 含有1 mol電子 D. 最外層有8mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在t℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是
A. 在t℃時,AgBr的Ksp為4.9×10-13
B. 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點
C. 圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D. 在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816
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