Question

16．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H₂O（l）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H₁=+285.8KJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-241.8KJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₄=-110.5KJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₅=-393.5KJ/mol
回答下列問題：
（1）C的燃燒熱為393.5 KJ/mol．
（2）燃燒10gH₂生成液態(tài)水，放出的熱量為88KJ．
（3）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283 KJ/mol．
（4）寫出制水煤氣的熱化學(xué)方程式C^_（S）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）C的燃燒熱是指1molC完全燃燒生成二氧化碳時(shí)放出的熱量；
（2）通過已知熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律，生成液態(tài)水和氣態(tài)水時(shí)放熱不同可求得；
（3）通過已知熱化學(xué)方程式利用蓋斯定律解答，據(jù)蓋斯定律，④-③得目標(biāo)方程式；
（4）根據(jù)蓋斯定律得出水煤氣的熱化學(xué)方程式，據(jù)蓋斯定律，③-②得目標(biāo)方程式．

解答 解：（1）C的燃燒熱是指1molC完全燃燒生成二氧化碳時(shí)放出的熱量，據(jù)C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/moL可知，C的燃燒熱為393.5 KJ/mol，
故答案為：393.5 KJ/mol；
（2）已知①H₂O（l）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H₁=+285.8KJ/mol，②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-241.8kJ/mol
據(jù)蓋斯定律，①+②得：H₂O（l）=H₂O（g）△H=-44KJ/mol，36g水的物質(zhì)的量為$\frac{36g}{18g/mol}$=2mol，36g水由氣態(tài)變成等溫度的液態(tài)水放出熱量為88KJ，
故答案為：88KJ；
（3）③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₄=-110.5KJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₅=-393.5KJ/mol
據(jù)蓋斯定律，④-③得：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol，
故答案為：CO（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）═CO₂（g）△H=-283 KJ/mol；
（4）用③-②即得制水煤氣的熱化學(xué)方程式：C^_（S）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=（-110.5kJ/mol）-（-241.8kJ/mol）=+131.3kJ/mol，
故答案為：C^_（S）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查燃燒熱、蓋斯定律以及根據(jù)熱化學(xué)方程式的計(jì)算等，題目考查反應(yīng)熱比較到位，注意計(jì)算中的正負(fù)號(hào)，題目難度不大．