Question

常溫下，向10mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A、pH＜7時，溶液中：c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）
• B、7＜pH＜13時，溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、pH=7時，所加醋酸溶液的體積大于10 mL
• D、繼續(xù)滴加0.1 mol?L^-1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，若要使溶液呈中性，酸的物質的量應稍微大些
B、根據溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等．
C、根據溶液中電荷守恒和溶液的酸堿性判斷各種離子濃度相對大�。�
D、根據醋酸是弱電解質，不可能完全電離．

解答： 解：A、溶液中陰陽離子所帶電荷相等，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+（OH^-），pH＜7時，c（H⁺）＞（OH^-），即c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故A錯誤；
B、7＜pH＜13時，溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，根據溶液中電荷守恒知，溶液中醋酸根離子濃度小于鈉離子濃度，但醋酸根離子濃度和氫氧根離子濃度無法比較大小，故B錯誤；
C、醋酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，要使溶液呈中性，所以醋酸溶液的體積為大于10mL，故C正確；
D、醋酸是弱電解質，不可能完全電離，所以溶液pH不可以變?yōu)?，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了溶液酸堿性判斷、溶液離子濃度的大小比較，本題難度中等，會根據電荷守恒解本題的關鍵．