【題目】向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反應(yīng)，計算：

(1)Al的物質(zhì)的量__________。

(2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量__________和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___________。

(3)生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積____________。

【答案】0.4mol 0.4mol 0.8mol/L 13.44L

【解析】

(1)依題意可知：鋁的物質(zhì)的量為n=；

(2)設(shè)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)Al和NaOH的反應(yīng)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑及其對應(yīng)關(guān)系求解；

(3) 根據(jù)Al和NaOH的反應(yīng)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中反應(yīng)物和生成物的對應(yīng)關(guān)系解答。

(1)依題意可知：鋁的物質(zhì)的量為n==mol=0.4mol；

(2)設(shè)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)Al和NaOH的反應(yīng)方程式可知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和鋁的物質(zhì)的量相等，即0.4mol，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度c===0.8mol/L；

(3) 根據(jù)Al和NaOH的反應(yīng)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知生成H2的物質(zhì)的量n(H2)= n(Al)= ×0.4mol=0.6mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=n×Vm=0.6mol×22.4L/mol=13.44L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說法正確的是（ ）

A.1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

B.ClO2是氧化產(chǎn)物

C.H2C2O4在反應(yīng)中被還原

D.KClO3在反應(yīng)中得到電子，作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改變條件達(dá)到新平衡后，下列正確的是（ ）

A. 升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小

B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為___，有__個未成對電子。

（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是__。

（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因__。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點/℃

49.5

26

146

沸點/℃

83.1

186

約400

（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是__。

（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為__，微粒之間存在的作用力是__。

（6）晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（，0，）；C為（，，0）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為__。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為__g·cm-3（列出計算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，下列說法不正確的是

A.反應(yīng)過程①的熱化學(xué)方程式為A2(g)＋B2(g)=C(g) ΔH1=-Q kJ/mol

B.反應(yīng)過程②的熱化學(xué)方程式為C(g)=A2(g)＋B2(g) ΔH2=+Q1 kJ/mol

C.Q與Q1的關(guān)系：Q>Q1

D.ΔH2>ΔH1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解足量的Cu（NO3）2溶液，下列說法中正確的是（　�。�

A. 陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e﹣═Cu

B. 陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑

C. 若有6.4g金屬Cu析出，生成的O2一定為0.05mol

D. 電解完成后，加入一定量的Cu（OH）2，溶液可能恢復(fù)到原來的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某液態(tài)肼(N2H4)燃料電池被廣泛應(yīng)用于發(fā)射通訊衛(wèi)星、戰(zhàn)略導(dǎo)彈等運載火箭中。以固體氧化物為電解質(zhì)，生成物為無毒無害的物質(zhì)。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（ ）

A.a電極上的電極反應(yīng)式為N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O

B.電子流動方向：電極a→電極b

C.b極附近的pH值變大

D.當(dāng)電極a上消耗1molN2H4時，電極b上被還原的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。

(1)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。

(2)實驗測得，1 g乙醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出29.7 kJ的熱量，試寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_______。

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行理論推算。試依據(jù)下列熱化學(xué)方程式，計算反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>_________。

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是

A.SiO2屬于兩性氧化物B.酸性：H2SiO3＞H2CO3

C.硅膠吸水后可重復(fù)再生D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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