【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列物質(zhì):①銅 ②CO2 ③稀硝酸 ④CH4 ⑤硫酸溶液 ⑥NaOH固體 ⑦氨水⑧NH3 ⑨NaHSO4固體 ⑩NaCO310H2O晶體 BaSO4 酒精溶液
(1)上述物質(zhì)可導(dǎo)電的有___(填編號(hào),下同);
(2)屬于電解質(zhì)的有___,屬于非電解質(zhì)的有___。
(3)將⑨溶于水配成溶液,其電離方程式為___。
Ⅱ.工業(yè)上通常用工業(yè)酒精和生石灰混合蒸餾法制取無(wú)水乙醇。如圖是實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)原理制取無(wú)水乙醇的裝置。
回答下列問題:
(1)圖中除了忘記添加沸石還存在的錯(cuò)誤有___、___、___。
(2)該方法除去工業(yè)酒精中的水的原理是(用化學(xué)方程式表示)___。
(3)裝置中儀器B、C的名稱分別是B__、C___。
(4)在蒸餾操作中,儀器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是__。實(shí)驗(yàn)開始后若發(fā)現(xiàn)忘記添加沸石,則應(yīng)___。
【答案】①③⑤⑦ ⑥⑨⑩ ②④⑧ NaHSO4=Na++H++SO42- 溫度計(jì)水銀球的位置 未加石棉網(wǎng) 冷凝水的進(jìn)出方向 CaO+H2O=Ca(OH)2 蒸餾燒瓶 冷凝管 防暴沸 冷卻后再添加
【解析】
Ⅰ.(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)有:金屬單質(zhì)、電解質(zhì)溶液、熔融的鹽或強(qiáng)堿等;
(2)電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物,也一定是純凈物,包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等;
非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中均不能導(dǎo)電的化合物;
(3)NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì),在水中電離成Na+、H+、SO42-;
Ⅱ.(1)觀察制取無(wú)水乙醇的裝置圖,可知給燒瓶加熱未墊石棉網(wǎng),溫度計(jì)的水銀球不應(yīng)插入溶液中,冷卻水的方向接反;
(2)加入過(guò)量的生石灰后,形成的乙醇、Ca(OH)2混合溶液不分層,不能用分液的方法分離;
(3)由裝置圖可知,儀器B是蒸餾燒瓶;儀器C是冷凝管;
(4)在蒸餾操作中,儀器B中加入沸石(或碎瓷片),可以防止暴沸。忘記加沸石,應(yīng)冷卻后再加。
Ⅰ①銅屬于金屬單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),可以導(dǎo)電;
②CO2 屬于非金屬氧化物,屬于非電解質(zhì),不能導(dǎo)電;
③稀硝酸屬于混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),可以導(dǎo)電;
④CH4 屬于氫化物,屬于非電解質(zhì),不能導(dǎo)電;
⑤硫酸溶液屬于混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),是電解質(zhì)的溶液,可以導(dǎo)電;
⑥NaOH固體屬于堿,屬于電解質(zhì),不能導(dǎo)電;
⑦氨水屬于混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),可以導(dǎo)電;
⑧NH3屬于氫化物,屬于非電解質(zhì),不能導(dǎo)電;
⑨NaHSO4固體屬于鹽,屬于電解質(zhì),不能導(dǎo)電;
⑩NaCO3·10H2O晶體屬于鹽,屬于電解質(zhì),固態(tài)鹽不能導(dǎo)電;
BaSO4 屬于鹽,屬于電解質(zhì),固態(tài)鹽不能導(dǎo)電;
酒精溶液屬于混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),可以導(dǎo)電。
(1)上述物質(zhì)可導(dǎo)電的有 ①③⑤⑦;
(2)屬于電解質(zhì)的有⑥⑨⑩ ,屬于非電解質(zhì)的有 ②④⑧。
(3)NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì),在水中電離成Na+、H+、SO42-,將⑨溶于水配成溶液,其電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-;
Ⅱ.(1)由制取無(wú)水乙醇的裝置圖,可知給燒瓶加熱未墊石棉網(wǎng),溫度計(jì)的水銀球不應(yīng)插入溶液中,冷卻水的方向接反了。
(2)生石灰與水反應(yīng),可以除去工業(yè)酒精中的水,CaO+H2O═Ca(OH)2;
(3)由裝置圖可知,儀器B是蒸餾燒瓶;儀器C是冷凝管;
(4)在蒸餾操作中,儀器B中加入沸石(或碎瓷片),可以防止暴沸。忘記加沸石,應(yīng)冷卻后再加,防止未冷卻,加沸石引起事故。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按圖裝置實(shí)驗(yàn),若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量,則y軸應(yīng)表示( )
①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的質(zhì)量
A. ① ③ B. ③ ④ C. ① ② ④ D. ②
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是
圖Ⅰ堿性鋅錳電池 | 圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池 | 圖Ⅲ電解精煉銅 | 圖Ⅳ銀鋅紐扣電池 |
A. 圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑
B. 圖Ⅱ所示電池放電過(guò)程中,硫酸濃度不斷增大
C. 圖Ⅲ所示裝置工作過(guò)程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖Ⅳ所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過(guò)程中還原為Ag
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣,并用制得的氯氣和氫氧化鈣制取少量漂粉精,F(xiàn)已知反應(yīng):2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O是放熱反應(yīng)。溫度稍高會(huì)發(fā)生副反應(yīng):6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。
現(xiàn)有3個(gè)同學(xué)分別設(shè)計(jì)的3套實(shí)驗(yàn)裝置如圖:
(1)C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___,E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___。
(2)請(qǐng)從以下幾個(gè)方面對(duì)甲乙丙3套實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)缺點(diǎn)作出評(píng)價(jià),并將符合題目要求的選項(xiàng)的序號(hào)填在表中空格中。___
a.不容易控制反應(yīng)速率 b.容易控制反應(yīng)速率
c.有副反應(yīng)發(fā)生 d.可防止副反應(yīng)發(fā)生
e.污染環(huán)境 f.可防止污染環(huán)境
優(yōu)點(diǎn) | 缺點(diǎn) | |
甲裝置 | ||
乙裝置 | ||
丙裝置 |
(3)上述裝置中甲由A、B兩部分組成,乙由C、D、E三部分組成,丙由F、G兩部分組成,請(qǐng)從上述裝置中選取合理的部分,組裝一套較完整的實(shí)驗(yàn)裝置,裝置各部分的連接順序是___(按氣流流動(dòng)的方向)。該組合中還缺少的裝置是___(用文字說(shuō)明),需要該裝置的原因是___。
(4)實(shí)驗(yàn)室若用16mol/L的鹽酸100mL與足量的二氧化錳反應(yīng),理論上最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量最多不超過(guò)___mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在固定容積、體積為2 L的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)容器中c(NH3)=0.1mol·L-1。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為10%
B.反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時(shí),H2的平均反應(yīng)速率是0.03 mol·(L·s)-1
C.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2的平衡濃度為0.45 mol/L
D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.95倍
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種高壽命可循環(huán)的Zn/V2O5水性混合離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下,放電時(shí)正極發(fā)生反應(yīng)xLi++xe-+V2O5===LixV2O5。下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí),Li+在正極被還原
B. 充電時(shí),溶液中Li+濃度不斷減小
C. 放電時(shí),電極A每減少6.5g,有0.1 mol Li+嵌入電極B
D. 充電時(shí),電極B上的電勢(shì)比電極A的高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
【探究反應(yīng)速率的影響因素】設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變 化)。限選試劑和儀器:0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液(酸性)、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
(1)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則 a 為 ;乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表 格中“乙”應(yīng)填寫 。
【測(cè)定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知:M(H2C2O4)=90g/mol
稱取 1.260 g 純草酸晶體,將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測(cè)液。
②取 25.00 mL 待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定;
(2)請(qǐng)寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
(3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下,最合理的是 (選填 a、b)。
(4)由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL;
(5)滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視_________________;
(6)通過(guò)上述數(shù)據(jù),求得 x= 。以標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度,未用 標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液潤(rùn)洗滴定管,引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (偏大、偏小或沒有影響)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列說(shuō)法不正確的是:
A. 電池工作時(shí),CO32-向電極A移動(dòng)
B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng):H2-2e-=2H+
C. 電極B上發(fā)生電極反應(yīng):O2+2CO2+4e-=2CO32-
D. 反應(yīng)CH4+H2O=3H2+CO,每消耗22.4 L CH4氣體,轉(zhuǎn)移6 mol e-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點(diǎn)64.5℃,沸點(diǎn)5.5℃,遇水易水解。它是有機(jī)合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。
(1)實(shí)驗(yàn)室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示:
實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí),裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。裝置B中盛放的試劑為____;
(2)將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中,按圖示裝置制備亞硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為____。
②裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為___________________。
③如果不用裝置E會(huì)引起什么后果_______________
④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體,該氣體為_____,為了充分吸收尾氣,可將尾氣與____同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中。
(3)工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NO,其原理如下圖所示,吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為:NO+S2O42+H2O→N2+HSO3
①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_________。
②陰極的電極反應(yīng)式為____________。
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