Question

進(jìn)行下列化學(xué)基本量的計(jì)算，并將結(jié)果直接填入空格中．
（1）0.1摩H₂SO₄約含

 

個(gè)H原子，溶于水后電離產(chǎn)生

 

 mol SO₄^2-．
（2）36克水與

 

g CO₂具有相同的氧原子數(shù)．
（3）71gNa₂SO₄中所含Na⁺的物質(zhì)的量為

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）1mol物質(zhì)微粒含有的微粒個(gè)數(shù)為1N_A，H₂SO₄為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離出的SO₄^2-的物質(zhì)的量就等于H₂SO₄的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)H₂O中氧原子百分含量為

16

1×2+16

×100%，CO₂中氧原子百分含量為

16×2

12+16×2

×100%；
（3）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算出71gNa₂SO₄的物質(zhì)的量，在Na₂SO₄中Na⁺的物質(zhì)的量是Na₂SO₄物質(zhì)的量的2倍；

解答： 解：（1）0.1摩H₂SO₄含有個(gè)0.2摩H原子，即0.2N_A，H₂SO₄為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離出的SO₄^2-的物質(zhì)的量就等于H₂SO₄的物質(zhì)的量，即為0.1mol，
故答案為：0.2N_A；0.1；
（2）假設(shè)需要mgCO₂，由題意可知：36×

16

1×2+16

×100%═m×

16×2

12+16×2

×100%，得出m=44，故答案為：44；
（3）根據(jù)n=

m

M

═

71g

142g/mol

═0.5mol計(jì)算出71gNa₂SO₄的物質(zhì)的量為0.5mol，所以Na⁺的物質(zhì)的量為 1mol1，故答案為：1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)概念和計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．