14．化學(xué)式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì)：
A +Na→慢慢產(chǎn)生氣泡
A+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$有香味的產(chǎn)物
根據(jù)上述信息．可以判斷該化合物是CH3CH2OH（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

分析 化合物A的化學(xué)式為C2H6O，能與金屬Na反應(yīng)生成氣體，能與乙酸反應(yīng)生成有香味的產(chǎn)物，說明A含有-OH，則A為乙醇．

解答 解：化合物A的化學(xué)式為C2H6O，能與金屬Na反應(yīng)生成氣體，能與乙酸反應(yīng)生成有香味的產(chǎn)物，說明A含有-OH，則A為乙醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，
故答案為：CH3CH2OH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及醇的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機(jī)，同時(shí)又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．如圖表示恒壓容器中0.5mol CO2和1.5mol H2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖． 能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd．
a．容器中壓強(qiáng)不變
b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變c．
c（H2）=3c（CH3OH）
d．容中密度不變
e．2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H斷裂．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組[溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需
時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=0.17．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值＜1（填具體值或取值范圍）．
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時(shí)V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（4）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L-1NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；
（5）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下表列出了斷裂某些化學(xué)鍵所需的能量：
化學(xué)鍵H-HCl-ClI-IO═OC-ClC-HO-HH-ClH-I
斷裂1mol化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ）436247151x330413463431299
請(qǐng)回答下列問題：
（1）如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系圖，若此能量變化關(guān)系  圖表示反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）　
△H=-241．.8kJ•mol-1，則B=926kJ•mol-1，x=496.4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面．下列說法正確的是（　　）
A．氧化亞鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料
B．在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕
C．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．維生素C是水溶性維生素，能增強(qiáng)人體抵抗力，有解毒作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Ⅰ．乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)．
（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇．寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4．
（2）已知：
甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1═-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2═-29.1kJ•mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3═+50.7kJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H═-45.5kJ/mol．與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是無副產(chǎn)品，原子利用率100%．
Ⅱ．甲醇雖然毒性很強(qiáng)，但它是一種清潔燃料，也是一種重要的合成原料．工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測(cè)定：
①在稀硫酸中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，其反應(yīng)為：CH3OH+Cr2O72-+8H+═CO2↑+2Cr3++6H2O；
②過量的Cr2O72-可用Fe2+與之完全反應(yīng)，反應(yīng)如下所示：
1Cr2O72-+6Fe2++14H+---2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)有0.12g工業(yè)甲醇，在稀硫酸中與25.0mL 0.2mol/L K2Cr2O7溶液反應(yīng)，多余的K2Cr2O7恰好與9.6mL 1.0mol/LFeSO4溶液完全反應(yīng)．
（3）請(qǐng)配平第②步中離子方程式（配平系數(shù)依次填寫在短線上）．
（4）工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.7%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用．下列說法正確的是（　　）
A．房屋裝修所用裝飾材料釋放出的甲醛、苯、氨等氣體對(duì)人體無害，不會(huì)造成污染
B．食品包裝袋小包內(nèi)盛有裝氧化鈣或生石灰用作食品的抗氧化劑
C．制作航天服的聚酯纖維和“天宮一號(hào)”中使用的碳纖維都是新型無機(jī)非金屬材料
D．綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭減少和消除工業(yè)對(duì)環(huán)境的污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A～E五種元素均位于周期表的前四周期，有關(guān)它們的信息如下表所示：
回答下列問題
 元素 相關(guān)信息
 A 元素A是周期表中原子半徑最小的元素
 B B的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子
 C C3單質(zhì)在大氣層的平流層中，其濃度的減少會(huì)導(dǎo)致人患皮膚癌
 D D是前四周期元素中第一電離能最小的元素
 E E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A相同
（用元素符號(hào)表示）：
（1）C元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為
（2）[E（A2C）4]2+中E2+與A2C間的作用為B（填字母編號(hào)
A．離子鍵  B．配位鍵  C．金屬鍵  D．分子間作用力
（3）D2C的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2晶胞（如圖）相似，則X應(yīng)為K+
D2C的熔點(diǎn)比CaF2的熔點(diǎn)低（填“高”、“低”、“無法比較”）
（4）與B2C互為等電子體分子為CO2，其分子的立體構(gòu)型為直線型
（5）已知：A2（g）+$\frac{1}{2}$C2（g）=A2C（g）△H1=-akJ/mol
          B2（g）+3A2（g）=2BA3（g）△H2=-bkJ/mol
則34gBA3（g）與C2（g）反應(yīng)生成B2（g）與A2C（g）時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=N2（g）+3H2O（g）△H=（b-3a）kJ/mol．

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3．用括號(hào)中的試劑除去各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)正確的是（　�。�
A．苯中的甲苯（溴水）B．乙烷中的乙烯（氫氣）
C．溴苯中的溴（碘化鉀溶液）D．乙醇中的水（新制的CaO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將等物質(zhì)的量濃度的A，B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol（L•min）-1求：
（1）5min后A的濃度c（A）=0.75mol•L-1，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：
n（A）=n（B）=3mol．
（2）B的平均反應(yīng)速率：V（B）=0.05mol/（L•min）；
（3）x的值為2．．

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