A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑按B、A、E、D、C依次增大。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是__________

（2）甲物質(zhì)的電子式是________            __    

（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中反應(yīng)的離子方程式是

        

（4）用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程                                 


（1）第三周期第IIA族     （2分）

 


（2）

（3）2 Al + 2OH— + 2H2O ＝ 2AlO2— + 3H2↑  （3分）

 


（4）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測定）

A．乙炔          B．丙炔          C．丁炔           D．丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖：則此有機物可發(fā)生的反應(yīng)類型有

①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和

A．①②③⑤⑥

B．②③④⑤⑥

C．①②③④⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

①元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價

②最外層一個電子的元素一定是金屬元素，肯定在元素周期表的第IA族

③所有元素的原子最外層最多可容納的電子數(shù)均為8

④第三周期元素隨原子序數(shù)增大各非金屬元素對應(yīng)的氧化物的水化物酸性一定逐漸增強

⑤同主族元素隨原子序數(shù)增大，其原子半徑逐漸增大

A. ①②③④⑤       B. ①②③          C. ④⑤             D. ⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．CaCl2和Na2O2中都只含有離子鍵    

B．NaOH和NaHS都既含有離子鍵,又含有極性鍵

C．CO2和H2S中都只含有非極性鍵     

D．H2O2和CS2都既含有極性鍵,又含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于固定體積的密閉容器中進行的反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g)

①反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化而變化　 ②A氣體和B氣體的生成速率相等　

③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而變化�、芊磻�(yīng)混合氣體的密度不隨時間變化而

變化。可以說明在恒溫下可逆反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 (　　)

A．②③ B．③④ C．①③ D．①④

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對于常溫下pH為1的H2SO4溶液，下列敘述正確的是                    (　　)

A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于2

B．向該溶液中加入等體積、pH為13的NaOH溶液恰好完全中和

C．該溶液中H2SO4電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比為10－12

D．1L該溶液中含有H2SO4分子的物質(zhì)的量為0.05moL

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下列說法正確的是

A．“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)

B．太陽能電池板中的硅在周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

C．常用的自來水消毒劑有Cl2和二氧化氯，兩者都含極性鍵

D．“滴水穿石”不涉及化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列表示溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（   ）

A．AlCl3溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O

B．偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2AlO2－+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+CO32－

C．用銅電極做鹽酸的導(dǎo)電實驗：2H++2Cl－H2↑+ Cl2↑

D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42－完全沉淀：

2Ba2++NH4++Al3++2SO42－+4OH－ Al(OH)3↓+ NH3·H2O+2BaSO4↓

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