【題目】新型鋰空氣電池具有使用壽命長、可在自然空氣環(huán)境下工作的優(yōu)點。其原理如圖所示(電解質為離子液體和二甲基亞砜),電池總反應為:下列說法不正確的是( )

A.充電時電子由Li電極經外電路流入Li2O2

B.放電時正極反應式為2Li++O2 +2e-=Li2O2

C.充電時Li電極與電源的負極相連

D.碳酸鋰涂層既可阻止鋰電極的氧化又能讓鋰離子進入電解質

【答案】A

【解析】

這是二次電池,放電時Li是負極,充電時Li是陰極;

A. 充電時電子經外電路流入Li,A錯誤;

B. 放電時正極為還原反應,O2得電子化合價降低,反應式為2Li++O2 +2e-=Li2O2,B正確;

C. 充電時Li電極為陰極,與電源的負極相連,C正確;

D.碳酸鋰涂層的覆蓋可阻止鋰電極的氧化,但是涂層能讓鋰離子進入電解質定向移動形成閉合回路,D正確;

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知鋅能溶解在NaOH溶液中,產生H2。某同學據(jù)此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案,將單側面積為S、質量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連,放入6 mol·L1NaOH溶液中,當石墨棒上不再有氣泡產生時,取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量,得質量為m2。下列說法正確的是(雙選)( )

A.設鋅鍍層單側厚度為h,鋅的密度為ρ,則h

B.鋅電極上發(fā)生還原反應

C.鋅和石墨形成原電池,外電路中電流從鋅流向石墨

D.當石墨不再產生氣泡時,應立即取出鐵皮

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式為

A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S

B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,向盛有50mL pH=2HA溶液的絕熱容器中加入pH=13NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. HA溶液的物質的量濃度為0.0l mol·L-1

B. b→c的過程中,溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應

C. a→b的過程中,混合溶液中可能存在:c(A)=c(Na)

D. 25℃時,HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10-2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在室溫下,下列五種溶液:①0.1 mol/L NH4Cl;②0.1 mol/L CH3COONH4;③0.1 mol/L NH4HSO4;④0.1 mol/L NH3·H2O0.1 mol/L NH4Cl混合液;⑤0.1 mol/L NH3·H2O,請根據(jù)要求填寫下列空白:

(1)溶液①呈__________(、”),其原因是__________(用離子方程式表示)

(2)比較溶液①、②、③、⑤中c(NH4+)的由大到小的順序__________。

(3)在溶液④中,__________離子的濃度為0.1 mol/L;NH3·H2O__________離子的物質的量濃度之和為0.2 mol/L。

(4)室溫下,測得溶液②的pH=7,則說明CH3COO-的水解程度__________(“>”、“<”“=”)NH4+的水解程度,CH3COO-NH4+濃度的大小關系是:c(CH3COO-)_______c(NH4+)(“>”、“<”“=”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時,現(xiàn)斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉,下列有關描述正確的是

A. 斷開K2,閉合K1時,總反應的離子方程式為:2H++2ClCl2↑+H2

B. 斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應為:Cl2+2e2Cl

D. 斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體,可用于天然物質白檸檬素的合成,一種以間苯三酚為原料的合成反應如下:

甲醇、乙醚和3,5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表:

(1)反應結束后,先分離出甲醇,再加入乙醚進行萃取,①分離出甲醇的操作是的______;②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈,分液時有機層在分液漏斗的________填(“上”或“下”)層;

(2)分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌.用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__,用飽和食鹽水洗滌的目的是______;

(3)洗滌完成后,通過以下操作分離、提純產物,正確的操作順序是__(填字母);

a.蒸餾除去乙醚 b.重結晶 c.過濾除去干燥劑 d.加入無水CaCl2干燥

(4)固液分離常采用減壓過濾.為了防止倒吸,減壓過濾完成后應先________________,再______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應:4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na,則下列說法正確的是

A.該反應中Fe2是還原劑,O2是還原產物

B.4 mol Na2O2在反應中共得到8NA個電子

C.每生成0.2 mol O2,則被Fe2還原的氧化劑為0.4 mol

D.反應過程中可以看到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物,是常用的飲用水二級消毒劑,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2NCl3),副產物少于其它水消毒劑;卮鹣铝袉栴}:

(1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為 ________________

②工業(yè)上可利用反應Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備一氯胺,已知部分化學鍵的鍵能如下表所示(假設不同物質中同種化學鍵的鍵能相同),則該反應的H=________。

化學鍵

N-H

Cl-Cl

N-Cl

H-Cl

鍵能(kJ/mol)

391

243

191

431

③一氯胺是重要的水消毒劑,其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生水解,生成具有強烈殺菌消毒作用的物質,該反應的化學方程式為_________________________________。

(2)Cl2NH3反應制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),向容積均為1 L的甲、乙兩個恒溫(反應溫度分別為400℃、T)容器中分別加入2 mol Cl22 mol NH3,測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n(Cl2)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1. 10

0.80

0.80

n(Cl2) (乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①甲容器中,040 min內用NH3的濃度變化表示的平均反應速率v(NH3)=___________。

②該反應的H________0(“>”“<”) 。

③對該反應,下列說法正確的是______________(填選項字母)。

A.若容器內氣體密度不變,則表明反應達到平衡狀態(tài)

B.若容器內Cl2NH3物質的量之比不變,則表明反應達到平衡狀態(tài)

C.反應達到平衡后,其他條件不變,在原容器中充入一定量氦氣,Cl2的轉化率增大

D.反應達到平衡后,其他條件不變,加入一定量的NHCl2,平衡向逆反應方向移動

(3)在恒溫條件下,2molCl21molNH3發(fā)生反應2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),測得平衡時Cl2HCl的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示:

AB、C三點中Cl2轉化率最高的是______(“A”“B”“C”)。(提示:C點時HClCl2的濃度相等)

②計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=_________(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))

查看答案和解析>>

同步練習冊答案