【題目】科研人員設計一種電化學反應器以Na2SO4溶液為電解質，負載納米MnO2的導電微孔鈦膜和不銹鋼為電極材料。這種反應器可用于正丙醇氧化合成丙酸，裝置示意圖如下圖。以下敘述錯誤的是（ ）

A. 不銹鋼作陰極

B. 微孔鈦膜電極發(fā)生的電極反應CH3CH2CH2OH+H2O+4e-=CH3CH2COOH+4H+

C. 使用Na2SO4溶液是為了在電解時增強溶液導電性

D. 反應器工作時料槽中正丙醇分子向微孔鈦膜移動

【答案】B

【解析】該裝置可用于正丙醇合成丙酸，正丙醇合成丙酸，屬于氧化反應，所以微孔鈦膜做陽極，不銹鋼作陰極，A正確；微孔鈦膜電極為陽極，丙醇在該極發(fā)生氧化反應，極反應：CH3CH2CH2OH+H2O-4e-=CH3CH2COOH+4H+，B錯誤；Na2SO4屬于強電解質，不參與反應，但Na2SO4溶液可增強溶液導電性，C正確；微孔鈦膜做陽極，正丙醇在此極被氧化，所以反應器工作時料槽中正丙醇分子向電催化膜移動，D正確；正確選項B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界中金屬硫化物之間存在原電池反應。下圖所示裝置中電極Ⅰ為方鉛礦(PbS)，電極Ⅱ為含有方鉛礦的硫鐵礦，當有電解質溶液按如圖所示方向流經(jīng)該裝置時，電流表指針偏轉。若電極Ⅱ質量不斷減少，a處溶液中加入KSCN溶液未出現(xiàn)紅色，加入CuSO4溶液未出現(xiàn)黑色沉淀。下列有關說法中正確的是( )

A．工業(yè)上利用該原理富集鐵

B．電極Ⅱ作正極

C．溶液流經(jīng)該裝置后pH增大

D．該裝置負極的電極反應為FeS2—15e—+8H2O=Fe3++2SO42—+16H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答以下問題：

（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如圖所示，則該元素對應原子的M層電子排布式為____________。

（2）如圖所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化．每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是______。

（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示．該晶體的熔點比SiO2晶體________（填“高”或“低”），該晶體中碳原子軌道的雜化類型為______。

（4）化合物(CH3)3N與鹽酸反應生成[(CH3)3NH]+，該過程新生成的化學鍵為____（填序號）。

A.離子鍵 B.配位鍵 C.氫鍵 D.非極性共價鍵

若化合物(CH3)3N能溶于水，試解釋其原因:_________________________。

（5）一種新型儲氫化合物A是乙烷的等電子體，其相對分子質量為30.8，且A是由第二周期兩種氫化物形成的化合物。加熱A會慢慢釋放氫氣，同時A轉化為化合物B，B是乙烯的等電子體�；衔顰的結構式為__________________（若含有配位鍵，要求用箭頭表示）

（6）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148 ℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子，熔體中P－Cl的鍵長只有198 nm和206 nm兩種，這兩種離子的化學式為______________________；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為_____________________________；若PBr5氣態(tài)分子的結構與PCl5相似，它的熔體也能導電，經(jīng)測定知其中只存在一種P－Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因______________________。

（7）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質材料， NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成。NaAlH4的晶胞結構如下圖所示。NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4- 有_________個；NaAlH4晶體的密度為___________g·cm-3（用含a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組性質的比較中，不正確的是

A.堿性：NaOH>Mg(OH)2B.熱穩(wěn)定性：NH3>PH3

C.金屬性：K>NaD.原子半徑：Cl>S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關的是

A. 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B. 生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹

C. 鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹

D. 銀質獎牌久置后表面變暗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為配制480 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液的示意圖。


回答下列問題：

(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________(填字母)。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線

D．溶解過程中，要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉入容量瓶

(2)①中應稱NaCl________ g；②選擇容量瓶的規(guī)格____________。

(3)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是____________________________、____________________________。

(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

A．某同學在第①步稱量時物品和砝碼放反了 ________。

B．某同學在第⑧步觀察液面時仰視________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物排放是形成臭氧層空洞、酸雨、霧霾的重要成因之一

I．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉化器，這兩種氣體在催化轉換器中發(fā)生反應：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H

已知反應中相關鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

CO

NO

N

C=O

鍵能/kJ·mol-1

1076

632

946

750

（1）由此計算△H=__________。

（2）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入到容積固定為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：

①有害氣體NO的轉化率為__________。

②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是__________ (填序號)。

a．縮小容器體積 b．催化劑 c．降低溫度 d．再通入2.0molNO

③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol,平衡將__________ (填“正向”或“逆向”)移動。

Ⅱ．SCR(選擇性催化還原)脫硝法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H<0

（3）該法可能發(fā)生副反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，減少副反應的主要措施是___________(寫一條即可)。

（4）其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉化率與溫度的關系如圖。

①工業(yè)上選擇催化劑__________(填“甲”或“乙”)，原因是____________。

②在催化劑甲作用下，圖中M點處(對應溫度為210℃)NO的轉化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉化率。高于210℃時，NO轉化率降低的原因可能是__________。(寫一條即可)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于甲烷的說法不正確的是

A.是天然氣的主要成分B.難溶于水

C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.與氯氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對化學反應的速率和限度的敘述正確的是（ ）
A.增加某一反應物的用量一定能夠加快該反應的速率
B.化學反應的限度是不可改變的
C.化學反應進行的時間越長該反應的限度越大
D.化學反應達到限度時，正逆反應速率相等

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