（共6分）實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理之一為：   Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：（×100℅）

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是   →    →   →    →      →      →      →      →      （填各接口的編號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲橡膠管的作用與原理是                                。

（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是                                     。

（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是                                         。

（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為               。

 

【答案】

（共6分）（1）a  h  i  b  c  f  g  d?

（2）作用是使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐�；原理是維持燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等

（3）先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸?

（4）有無(wú)色（或白色）晶體（或固體）生成?

（5）×100%或×100%

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（共6分）實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理之一為：   Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：（×100℅）

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是   →    →   →    →     →      →      →     →      （填各接口的編號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲橡膠管的作用與原理是                               。

（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是                                    。

（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是                                        。

（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為              。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山西省臨汾一中高一6月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(1)下面各個(gè)小題已經(jīng)給出了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物，試寫出完整的化學(xué)反應(yīng)方程式并配平：（每小題2分，共6分）
過(guò)量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)                                                
蔗糖水解：                                                              
CH3CH(OH)CH3的催化氧化：                                              
(2)（4分）.硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI   Ⅱ.2HIH2+I2  Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
（1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，生成的I2為氣體，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0-2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（HI）=        

（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應(yīng)速率，下列措施不可行的是          （填序號(hào)）
a．加入濃硝酸      b．加入少量CuSO4固體    c．用粗鋅代替純鋅
d．加熱    e.把鋅粒弄成鋅粉     f.用98.3%濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山西省山大附中高一2月月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（共6分）實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理之一為：Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：（×100℅）

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是  →   →  →   →     →     →     →     →     （填各接口的編號(hào)）。
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲橡膠管的作用與原理是                               。
（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是                                    。
（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是                                        。
（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆山西省高一6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(1)下面各個(gè)小題已經(jīng)給出了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物，試寫出完整的化學(xué)反應(yīng)方程式并配平：（每小題2分，共6分）

過(guò)量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)                                                

蔗糖水解：                                                               

CH3CH(OH)CH3的催化氧化：                                              

(2)（4分）.硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI    Ⅱ.2HIH2+I2   Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O

（1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，生成的I2為氣體，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。 0-2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（HI）=         

（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應(yīng)速率，下列措施不可行的是           （填序號(hào)）

a．加入濃硝酸       b．加入少量CuSO4 固體    c．用粗鋅代替純鋅

d．加熱    e.把鋅粒弄成鋅粉     f.用98.3%濃硫酸

 

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