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在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：

a(g)＋b(g)2c(g)　ΔH₁<0

x(g)＋3y(g)2z(g)　ΔH₂>0

進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是(　　)

A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變

B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高

C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變

D．等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大

解析：選A　等壓時，通入惰性氣體后，第二個反應平衡向左移動，反應器內(nèi)溫度升高，第一個反應平衡向左移動，c的物質的量減小，選項A錯誤。等壓下通入z氣體，第二個反應平衡向逆反應方向(放熱反應方向)移動，所以體系溫度升高，選項B正確。選項C，由于容器體積不變，通入惰性氣體不影響各種物質的濃度，所以各反應速率不變。選項D，等容時，通入z氣體，第二個反應平衡向逆反應方向移動，y的物質的量濃度增大。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗不能達到實驗目的的是( )

①實驗窒用無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃即可制取乙烯

②驗證R—X是碘代烷，把R—X與NaOH水溶液混合加熱，再往其中加入硝酸銀溶液即可

③做醛的還原性實驗，向乙醛溶液中加入新制的Cu(OH)₂懸濁液即可得到紅色沉淀

④檢驗淀粉已水解，將淀粉與水和稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶液即可

⑤實驗室制備乙酸乙酯，把乙醇和乙酸及稀硫酸溶液共熱即可

A．①②③④⑤ B．①③④ C．①②③⑤ D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（）

A.按分散劑種類可將分散系分為溶液、膠體和濁液

B. 漂白粉、鋼、氯水、Fe(OH)₃膠體均為混合物

C. CO₂、SO₃、NO₂和水反應均能生成相應的酸，都屬于酸性氧化物

D. KNO₃溶液、銅、熔融的NaCl均能導電，都屬于電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷錯誤的是（）

A．穩(wěn)定性：HBr> HCl> HF B．溶解度：Na₂CO₃>NaHCO₃

C．還原性：PH₃>H₂S> H₂O D．堿性：NaOH >Mg（OH）₂ >Al（OH）₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________________。

（2）裝置A中燒瓶內(nèi)固體可以選用__________（選填以下選項的代號，雙選，2分）。

A．堿石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．氯化鈣　

（3）上圖A—F是按正確實驗裝置順序排列的。虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B__________，D__________，E__________。

（4）C裝置的反應原理可應用在檢查輸送氯氣的管道是否漏氣，寫出檢查輸送氯氣的管道是否漏氣的化學方程式__________________________________________________________________。

請設計一個實驗方案檢驗：______________________________________________________。若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl₂，寫出尾氣處理的離子方程式： _____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A (g)，在一定溫度進行如下反應：A(g)B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol^－1

反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h

總壓強p

/100 kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

回答下列問題：

(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為________。

(2)由總壓強p和起始壓強p₀計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為________________________________________________________________________，

平衡時A的轉化率為________，列式并計算反應的平衡常數(shù)K_______________。

(3)①由總壓強p和起始壓強p₀表示反應體系的總物質的量n_總和反應物A的物質的量n(A)，n_總＝________mol，n(A)＝________mol。

②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a＝__________________。

反應時間t/h	0	4	8	16
c(A)/(mol·L^－1)	0.10	a	0.026	0.006 5

分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結論是________，由此規(guī)律推出反應在12 h時反應物的濃度c(A)為________mol·L^－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后達到平衡，已知各物質的平衡濃度的關系為c^a(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率沒有發(fā)生變化，則B的轉化率為(　　)

A．60%　　　　　　　　B．40%

C．24% D．4%

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ.25℃時，三種酸的電離常數(shù)為：

化學式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

電離平衡常數(shù)K

1.8×10^－5

K₁＝4.3×10^－7

K₂＝5.6×10^－11

3.0×10^－8

請回答下列問題：

(1)物質的量濃度為0.1 mol/L的下列物質：a.Na₂CO₃、b.NaClO、c.CH₃COONa、d.NaHCO₃；pH由大到小的順序是：________(填編號)

(2)常溫下0.1 mol/L的CH₃COOH電離度約為1%，其pH＝________，將該溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是：________。

A．c(H^＋)　　　　　　B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)

C．c(H^＋)·c(OH^－) D．c(OH^－)/c(H^＋)

(3)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加蒸餾水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖；則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H^＋)________醋酸溶液水電離出來的c(H^＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)。