Question

（15分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出一由A與C元素形成的陽離子的結(jié)構(gòu)式___________；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比1：1化合物, 其中既含離子鍵，又含非極性共價鍵的是______________________（寫化學(xué)式）
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機鹽，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的離子方程式
______________________________________________________________________。
（3）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H⁺ 濃度之比是_______________________________。
（4）1mol B的固體單質(zhì)甲轉(zhuǎn)化為1molB的另一種固體單質(zhì)乙，吸收熱量a kJ，已知甲的燃燒熱為b kJ/mol，則乙的燃燒熱為_______________________。
（5）化學(xué)反應(yīng)：3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。當反應(yīng)達到平衡時不斷改變條件（不改變A₂、C₂和CA₃的量），右圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時間是____________。溫度為T ℃時，將4a mol A₂和2a mol C₂放入密閉容器中，充分反應(yīng)后測得平衡混合氣中CA₃的體積分數(shù)為50％，則此時C₂的轉(zhuǎn)化率為______________。

Answer 1

（1）（2分）  Na₂O₂（2分）
（2）HCO₃^－＋Ba²⁺++OH^-＝BaCO₃↓+H₂O（2分）
（3）10^-4∶1（2分）
（4）(a+b)KJ/mol（2分）
（5）t₀—t₁（2分）  50％（3分）

解析