【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) △H＞0，下列敘述正確的是（ ）

A.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=

B.平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

【答案】D

【解析】

A.W在反應(yīng)中是固體，固體不代入平衡常數(shù)表達(dá)式，故A錯(cuò)誤；

B. 反應(yīng)熱△H與物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱不變，與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D. 隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，壓強(qiáng)不變說(shuō)明到達(dá)平衡，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中溶液變渾濁

酸性：碳酸苯酚

B

向溶液中，滴入2滴lmoLNaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入2滴溶液，白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色

C

向蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛溶液和飽和溶液均產(chǎn)生白色沉淀

蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性

D

用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色

該溶液是鈉鹽溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且書(shū)寫(xiě)正確的是(　　 )

A.CH3COO－＋NH4＋＋H2O===CH3COOH＋NH3·H2O

B.CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

C.HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-

D.Al3+＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)： H2(g) + I2(g) 2HI (g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2

B. 混合氣體的密度保持不變

C. 單位時(shí)間生成n mol H2，同時(shí)消耗2n mol HI

D. 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式:

①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

則反應(yīng)④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH為(　　)

A. -228.2 kJ·mol-1B. +228.2 kJ·mol-1

C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。

（4）實(shí)驗(yàn)中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___（填“相等”、“不相等”），所求中和熱___（填“相等”、“不相等”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 圖中a點(diǎn)的值為0.15 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.03

C. 溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：

醋酸濃度/mol·L－1

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

（1）寫(xiě)出醋酸的電離方程式：___。

（2）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為___。

（3）25℃，將0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10，則該混合溶液中由水電離出的c(OH-)=___mol/L，寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)=__mol/L。

（4）下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的電離程度增大的是___

a.加入少量0.10mol·L－1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液 c.加水稀釋至0.010mol·L－1 d.加入少量冰醋酸 e.加入少量鎂粉 f.加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液

（5）室溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5，則CH3COO－的水解常數(shù)Kh=___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）

CO的轉(zhuǎn)化率

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