Question

一定溫度下，反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

• A、c（N₂）﹕c（H₂）﹕c（NH₃）=1﹕3﹕2
• B、N₂，H₂和NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
• C、氣體壓強(qiáng)的壓強(qiáng)不再改變
• D、單位時間內(nèi)每增加1 mol N₂，同時增加3 mol H₂

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），
A．平衡時各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故c（N₂）﹕c（H₂）﹕c（NH₃）=1﹕3﹕2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；
B．N₂，H₂和NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．反應(yīng)前后氣體的體積不等，故容器總壓強(qiáng)不隨時間改變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C正確；
D．單位時間內(nèi)每增加1 mol N₂是也逆反應(yīng)，同時增加3 mol H₂也逆反應(yīng)，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．