實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4,主要流程如下:
(1)為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀,應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________(填“A”或“B”),再滴加另一反應(yīng)物。
(2)無(wú)水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。
裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是______________。F中試劑的作用是________________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用,所裝填的試劑為_(kāi)_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在冶金工業(yè)上,均不能用通;瘜W(xué)還原劑制得的金屬組是( )
A.Na,Mg,Al B.Na,K,Zn,F(xiàn)e
C.Zn,F(xiàn)e,Cu,Ag D.Mg,Al,Zn,F(xiàn)e
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
相等物質(zhì)的量的下列物質(zhì),分別與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量最多的是( )
A.Al2O3 B.KAl(SO4)2
C.Al(OH)3 D.Al
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
室溫下,在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí),溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為:
Al3++3OH-Al(OH)3
B.a(chǎn)→b段,溶液pH增大,Al3+濃度不變
C.b→c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d點(diǎn)時(shí),Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過(guò)一步反應(yīng)完
成的是
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2
C.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反應(yīng)后:
(1)若反應(yīng)后有Cu剩余,則此溶液中一定有的陽(yáng)離子是__________,可能有的陽(yáng)離子是_______。(不考慮水電離出的H+,下同)
(2)若反應(yīng)后的溶液中有Fe3+,則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是________,可能含有的陽(yáng)離子是______。
(3)如果反應(yīng)后的溶液中無(wú)金屬剩余,則加入金屬粉末的最大質(zhì)量應(yīng)小于________。
(4)如果加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7∶8,則使HNO3完全反應(yīng)的金屬粉末的最小質(zhì)量為_(kāi)_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列敘述中,錯(cuò)誤的是 ( )
A.只含非極性鍵的純凈物一定是單質(zhì)
B.只含極性鍵的純凈物一定是化合物
C.只含離子鍵的純凈物一定存在金屬元素
D.純凈物中一定存在化學(xué)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知:
Cu (s)+2H+ (aq)=Cu2+(aq)+ H2 (g) △H 1
2H2O2(l)=2H2O(l) + O2 (g) △H 2
2H2 (g) + O2 (g)=2H2O(l) △H 3
則反應(yīng) Cu (s)+H2O2(l)+2H+ (aq)=Cu2+(aq)+ 2H2O(l) 的△H是
A.△H=△H 1+△H 2+△H 3 B.△H=△H 1+△H 2-△H 3
C.△H=△H 1+2△H 2+2△H 3 D.△H=2△H 1+△H 2+△H 3
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