Question

用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀．

方法一：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．

(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時還需加入________．

(2)除去蒸餾水中溶解的O₂常采用________的方法．

(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是________．

方法二：在如下圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備．

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是________．

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是________．

(3)為了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是________．

(4)這樣生成的Fe(OH)₂沉淀能較長時間保持白色，其理由是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：方法一：(1)稀H2SO4、鐵屑 　　(2)煮沸 　　(3)避免生成的Fe(OH)2接觸O2 　　方法二：(1)稀H2SO4、鐵屑 　　(2)NaOH溶液 　　(3)檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度．當排出氫氣純凈時，再夾緊止水夾 　　(4)H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，外界空氣不易進入 　　解析：方法一：(1)Fe2+易水解，要加入稀H2SO4防止其水解；易被空氣中O2氧化，要加Fe粉，將被氧化的Fe3+還原成Fe2+． 　　(2)氣體的溶解度是隨溫度升高而降低的，所以煮沸后的水中溶解的O2變少． 　　(3)底部溶液不與空氣接觸，F(xiàn)e(OH)2在溶液底部生成不易被氧化． 　　方法二中兩支試管，試管Ⅱ是開口式，無法用產(chǎn)生的氣體將試液壓入試管Ⅰ中，所以FeSO4的生成應在試管Ⅰ中，而在試管Ⅱ中盛不含O2的NaOH溶液．當Fe與稀H2SO4放入試管Ⅰ后，產(chǎn)生的H2可從試管Ⅰ內短管處排出試管Ⅰ內空氣，經(jīng)過止水夾通入試管Ⅱ中，再排盡試管Ⅱ內空氣．然后關閉水夾，試管Ⅰ內產(chǎn)生的H2無法逸出，產(chǎn)生的H2將試管Ⅰ內FeSO4溶液通過長導管壓入試管Ⅱ內，在此壓液過程中，液體都處于H2環(huán)境中，從而避免了O2的氧化，使得Fe(OH)2能保存更長時間．