Question

對(duì)于可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），在溫度一定下由H₂（g）和I₂（g）開(kāi)始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．H₂（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2：1

B．反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

D．達(dá)到平衡時(shí)，給體系加壓，正、逆反應(yīng)速度都不變

Answer 1

分析：A、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)之比；
B．可逆反應(yīng)正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差；
C．反應(yīng)狀態(tài)不同，正逆反應(yīng)速率關(guān)系不確定；
D．當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)加壓同等程度增大．

解答：解：A．由反應(yīng)可知，H₂（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為1：2，故A錯(cuò)誤；
B．可逆反應(yīng)正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差，故B正確；
C．反應(yīng)狀態(tài)不同，正逆反應(yīng)速率關(guān)系不同，二者只要不達(dá)到平衡狀態(tài)，則沒(méi)有恒定的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．達(dá)到平衡時(shí)，給體系加壓，正、逆反應(yīng)速度都同等程度增大，平衡不動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡問(wèn)題，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意反應(yīng)的凈速率與正逆反應(yīng)速率的關(guān)系．