【題目】下列過程存在舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的是

A. 水的分解 B. 氨氣液化 C. 干冰升華 D. 液氮汽化

【答案】A

【解析】只有化學(xué)變化中才會有舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，水分解生成氫氣和氧氣，屬于化學(xué)變化，存在舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，故A正確；氨氣液化、干冰升華、液氮汽化都是物理變化，故B、C、D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是

A. pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

B. 加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、F-

C. pH=7的溶液中：SO32-、Na+、K+、ClO—

D. 無色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法正確的是

A. 石油經(jīng)分餾后可以獲得汽油、煤油、柴油、丁烯等含碳原子少的輕質(zhì)油

B. 二氧化硅用途廣泛，制光導(dǎo)纖維、石英坩堝、光電池等

C. 向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，制得氫氧化鐵膠體

D. 綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氮（N2H4）又稱肼，它與N2O4常用作火箭推進劑。

（1）美國加利福尼亞大學(xué)圣地亞哥的G· N·SChrauzer等人用氮和水蒸氣在觸媒上光照射下合成高能氣態(tài)聯(lián)氮初獲成功。試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。

化學(xué)健

鍵能/KJ·mol-1

N-H

391

H-O

463

O=O

496

N≡N

946

N-N

159

（2）水合聯(lián)氮（N2H4·H2O）具有很強的還原性。工業(yè)上用水合聯(lián)氨還原法制取碘化鈉固體。其操作是將單質(zhì)碘加人NaOH溶液中進行反應(yīng)后再加入水合聯(lián)氮（要稍微過量）進行反應(yīng)。已知：N2H4·H2O在100℃ 以上分解。

① 在制備NaI的過程中，可能混有的物質(zhì)是_______，生產(chǎn)過程中要適當(dāng)補充NaOH，目是___________；

② 為了防止水合聯(lián)氨高溫分解，反應(yīng)溫度控制在60-70℃，溫度也不能過低．其原因是______；

③ 工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合聯(lián)氨還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是___________

（3）325K、起始壓強為100kPa時，在恒容的密閉容器中充入4.6 g NO2,發(fā)生反應(yīng)：

2NO2(g) N2O4(g)，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5。

① NO2與N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如圖所示，圖中交點A表示該反應(yīng)所處的狀態(tài)為________；

A．平衡狀態(tài) B．朝正反應(yīng)方向移動 C．朝逆反應(yīng)方向移動 D．無法判斷

② 平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為_______，此條件下的Kp=_______（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是(　　)

A. Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg－2e－===Mg2＋

B. 這種電池的工作原理可以認為是鎂的吸氧腐蝕

C. 活性炭電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 電池工作時實現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，肯定錯誤的是（ ）

A.乙烷（乙烯）：通過盛有足量溴水的洗氣瓶

B.溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層

C.乙醇（水）：蒸餾

D.溴苯（溴）：加稀氫氧化鈉溶液充分振蕩洗滌后分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各組分的含量，現(xiàn)設(shè)計如下流程：

下列敘述中不正確的是

A. n=0.02 B. V=2240 C. m=3.2 D. 原混合物中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)約為89%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表1是元素周期表的一部分：

氧

X

Y

Z

表1

數(shù)據(jù)編號

滴入NaOH溶液的體積/mL

溶液的pH

HX

HZ

①

0

3

1

②

20.00

a

7

表2

25℃時，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1000mol/ L的兩種酸HX、HZ（忽略溶液體積變化），實驗數(shù)據(jù)如表2，下列判斷正確的是

A. 表格中a<7

B. 25℃時，HX的電離常數(shù)Ka=1×10-6

C. Y和Z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者分解溫度高

D. 0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c(Y2-)+c(HY-)＋c(H2Y)=0.1000mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. 熔融的氯化鉀 B. Cu C. CO2 D. 食鹽水

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