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實驗室用50 mL　1.0 mol/L鹽酸跟50 mL　1.1 mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：

(1)大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________．

(2)________(填“能”或“不能”)將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬(如銅)棒，其原因是________．

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數值的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．

(4)如果改用60 mL　1.0 mol/L鹽酸跟50 mL　1.1 mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量________(填“增加”、“減少”或“不變”)，理由是________；所求中和熱數值________(填“增加”、“減少”或“不變”)，理由是________．

答案：
解析：

　　答案：(1)減少實驗過程中的熱量損失

　　(2)不能　金屬易導熱，散熱快

　　(3)偏低

　　(4)增加　前者只能生成0.050 mol的H2O，而后者生成0.055 mol的H2O　不變　“中和熱”，是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol　H2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關

　　講析：解題應緊扣中和熱的概念，掌握中和熱測定的方法．


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：廣西南寧沛鴻民族中學2010－2011學年高二下學期期中考試化學理科試題 題型：022

實驗室用50 mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應的化學方程式為(未配平)：KClO3＋HClKCl＋Cl2↑＋H2O

(1)配平上述反應的化學方程式：________．

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________．

(3)若產生6.72 L　Cl2(標準狀況)，則轉移電子的物質的量為________mol．

(4)若反應中HCl的利用率只有50％，當氧化產物比還原產物多7.1 g時，求濃鹽酸的物質的量濃度？

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科目：高中化學 來源：新疆烏魯木齊八中2010－2011學年高二第一次月考化學試題(平行班) 題型：058

實驗室用50 mL　0.5 mol/L鹽酸、50 mL　0.55 mol/LNaOH溶液在下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，放出的熱為Q

請回答下列問題：

(1)實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是________．不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是________．塑料的作用是________．

(2)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，

測得放熱為Q1，則Q1與Q的關系為：Q1________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是________

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科目：高中化學 來源：山西省山大附中2011屆高三10月月考化學試題 題型：058

某活動課程小組擬用50 mL　NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，設計了如下實驗步驟：

a．取25 mL　NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；

b．小火煮沸溶液1～2 min；

c．在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反應．

(1)此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出a、c兩步的化學反應方程________、________．

此方案第一步的實驗裝置如下圖所示：

(2)加入反應物前，如何檢查整個裝置的氣密性________．

(3)裝置B中盛放的試劑是________，作用是________．

(4)在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列________氣體的發(fā)生裝置(填序號)．

①CH2CH2

②H2S

③CH4

④CH≡CH

⑤H2

(5)實驗室制取下列氣體：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2時，屬于必須進行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內．

(6)已知所用NaOH溶液中溶質的質量分數為40％，室溫下該溶液密度為1.44 g/mL，假設反應前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質的量濃度為________．

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科目：高中化學 來源：遼寧省大連市2012屆高三雙基測試化學試題 題型：058

Na2CO3是一種很重要的化學物質，某學生擬在實驗室中制備Na2CO3．下面是他的制備實驗過程：用50 mL　NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入的CO2氣體過量，生成NaHCO3，他設計了如下實驗步驟：

(Ⅰ)用25 mL　NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；

(Ⅱ)小心煮沸溶液1～2分鐘；

(Ⅲ)在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合．

(1)在(Ⅰ)中，剛通人CO2時發(fā)生的反應化學方程式為________；而后又發(fā)生反應的離子方程式為________．

在(Ⅱ)中煮沸溶液的目的是________．

在(Ⅲ)中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應的離子方程式是________．

(2)按該同學的設計，第(I)步實驗裝置如下：

①裝置A使用的試劑是________(固體)和________溶液；

②裝置B使用的試劑最好是________(選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液)，作用是________，如果不用B裝置，最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質有________．

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