3．下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（　　）
A．氨水B．鹽酸C．碳酸氫鈉D．冰醋酸

分析 在水溶液中能夠發(fā)生部分電離的電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)屬于強電解質(zhì)，據(jù)此分析．

解答 解：A、氨水是一水合氨的水溶液，屬于混合物，不是電解質(zhì)，故A錯誤；
B、鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C、碳酸氫鈉在水溶液中完全電離出碳酸氫根離子和鈉離子，屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；
D、冰醋酸在溶液中部分電離出氫離子和醋酸根離子，屬于弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，試題能夠培養(yǎng)學生靈活應(yīng)用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值（　�。�
A．ag某氣體的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標況下的體積為$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L
B．2L0.5mol．L-1磷酸溶液中含有H+的數(shù)目為3NA
C．25℃，PH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-為0.1NA
D．標準狀況下，28g乙烯和丙烯的混合氣體中，含有碳碳雙鍵的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3雜質(zhì)，應(yīng)選用下列試劑中的（　�。�
A．FeB．CuC．氯水D．KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)．
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
圖象表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，相同濃度的CH3COONa溶液的堿性大于NaClO溶液
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$
C．圖象 I代表CH3COOH溶液的稀釋
D．圖象中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol-1
2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ•mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與 H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=165.0kJ•mol-1．
（2）H2S熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量；燃燒生成的SO2與H2S進一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學方程式：2H2S+SO2═2H2O+3S．
（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示．圖中A、B表示的物質(zhì)依次是氫氣、氧氣．

（4）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，陽極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．
（5）Mg2Cu是一種儲氫合金．350℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077）．Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學方程式為2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2．

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8．為了減少CO對大氣的污染，某學習小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2
（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6KJ•moL-1
H2O （g）═H2O（l）；△H=-44.0KJ•moL-1
寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學方程式CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1
（2）在850℃時，反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的K=1．
①：若升高溫度到950℃時，達到平衡時K＜1（填“＞”、“＜”或“=”）．
②：850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是x＜3．
③：在②的條件下，按下列加料方式加料，達到平衡時H2的體積分數(shù)如下：
 加料方式（mol）H2的體積分數(shù)
物質(zhì)CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
加料一1300a%
加料二01.20.60.6b%
則：a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池．
①若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其正極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O═4OH-
②在25℃時，以氫氧燃料電池為電源，用石墨電極電解1000mL一定濃度的CuSO4溶液．5min后電解完全，在一個石墨電極上只有1.28g Cu生成．試回答下列問題：
電解的總反應(yīng)式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.08mol，同時生成標準狀況下氣體的體積為0.896L．

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15．K、Ka、KW分別表示化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是（　　）
A．溫度升高，三者都增大
B．室溫下Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說明CH3COOH的電離度一定比HCN大
C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡后，僅增大壓強，平衡向右移動，但K值不變
D．化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、催化劑等有關(guān)

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12．據(jù)報道，科學家已成功合成了H3，下列說法正確的是（　�。�
A．H3的摩爾質(zhì)量是3g
B．H3是氫元素的一種新的同位素
C．H3分子中含有3個中子
D．H2和H3是氫元素形成的兩種不同單質(zhì)

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13．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）z在元素周期表的位置是第二周期VA族．
（2）比較d、f簡單離子的半徑大小（用化學符號表示，下同）O2-＞Al3+；比較d、g元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小H2O＞H2S．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 （或）．
（4）已知1mol固體e的單質(zhì)在足量d2氣體中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
（5）由上述元素組成的離子化合物 Q：eh 和 W：e2gd4，若電解含2molQ和2molW的混合水溶液，當陽極產(chǎn)生44.8L氣體（標準狀況下，且不考慮氣體的溶解和損失）時，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol．
（6）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2．向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1 NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②寫出m點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
③若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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