解答:解:A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素,它們的原子序數依次增大,F元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍,則次外層電子為8,最外層電子數為6,則F為S元素;由B元素的最外層電子數是內層電子數的2倍,內層電子數為2,則最外層電子數為4,所以B為C元素;E元素的最外層電子數等于其電子層數,則為第三周期第ⅢA族,即E為Al;C、F是同一主族元素,則C為O元素;A、D是同一主族元素,A、F兩元素的原子核中質子數之和比C、D兩元素原子核中質子數之和少2,則A、D的質子數相差10,即A為H,D為Na,
即A為H,B為C,C為O,D為Na,E為Al,F為S.
(1)1molAl
2S
3與A、C、D三種元素組成的化合物NaOH溶液反應,先和水反應生成2molAl(OH)
3、3molH
2S,
由Al(OH)
3+OH
-=AlO
2-+2H
2O,H
2S+2NaOH=Na
2S+2H
2O,
則消耗NaOH的物質的量為8mol,故答案為:8mol;
(2)A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負一價雙原子陰離子,甲有18個電子,為HS
-,乙有10個電子,為OH
-,二者反應的離子反應為HS
-+OH
-=S
2-+H
2O,
故答案為:HS
-+OH
-=S
2-+H
2O;
(3)單質B的燃燒熱akJ/mol,則C(s)+O
2(g)=CO
2(g);△H=-akJ/mol①,
BC14g完全燃燒放出bkJ熱量,則CO(g)+
O
2(g)=CO
2(g);△H=-2bkJ/mol①,
由蓋斯定律可知,①-②可得C(s)+
O
2(g)=CO(g);△H=-(a-2b)kJ/mol,
故答案為:C(s)+
O
2(g)=CO(g);△H=-(a-2b)kJ/mol;
(4)在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1molA
2C和1molBC、2molA
2C和2molBC,則Ⅱ中n大,p大,
A.Ⅱ中壓強大,反應速率快,時間少,則達到平衡所需要的時間:Ⅰ>Ⅱ,故A正確;
B.Ⅰ和Ⅱ中物質的量成正比,為等效平衡,則平衡達到平衡后A
2C的轉化率:Ⅰ=Ⅱ,故B正確;
C.Ⅱ中壓強大,平衡正向移動,則達到平衡后BC的物質的量:Ⅰ<Ⅱ,故C錯誤;
D.Ⅰ和Ⅱ中物質的量成正比,為等效平衡,達到平衡后A
2的體積分數:Ⅰ=Ⅱ,故D錯誤;
E.由物質的量與熱量成正比,Ⅱ中物質的量大,則放熱多,則達到平衡后吸收或放出的熱量:Ⅰ<Ⅱ,故E錯誤;
F.由M=
可知,Ⅱ中的質量與物質的量均為Ⅰ中的2倍,則M相同,達到平衡后體系的平均相對分子質量:Ⅰ=Ⅱ,故F錯誤;
故答案為:AB;
(5)B元素的單質與E元素的單質可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構成電池,發(fā)生2Al+2NaOH+2H
2O═2NaAlO
2+3H
2↑,
Al失去電子,化合價升高,則Al為負極,電極反應為Al-3e
-+4OH
-=AlO
2-+2H
2O,故答案為:Al-3e
-+4OH
-=AlO
2-+2H
2O.