把鐵粉加到下列溶液中,溶液質(zhì)量減輕的是


  1. A.
    NaCl溶液
  2. B.
    稀硫酸
  3. C.
    FeCl3溶液
  4. D.
    AgNO3溶液
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀.如果條件控制適當(dāng),析出的銀會(huì)均勻地分布在試管壁上,形成光亮的銀鏡,這個(gè)反應(yīng)又叫銀鏡反應(yīng).銀鏡的光亮程度與反應(yīng)條件有關(guān).某課外活動(dòng)小組同學(xué)在課外活動(dòng)中對(duì)乙醛的銀鏡反應(yīng)進(jìn)行了探究.
Ⅰ.探究銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
   實(shí)驗(yàn)變量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
銀氨溶液
/mL
乙醛的量
/滴
水液溫度/℃ 反應(yīng)混合液的PH 出現(xiàn)銀鏡時(shí)間/min
1 1 3 65 11 5
2 1 3 45 11 6.5
3 1 5 65 11 4
4 1 3 30 11 9
5 1 3 50 11 6
6 1 5 80 11 3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)讀表若只進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3,其探究目的是
 

(2)推理當(dāng)銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴,水浴溫度為40℃,反應(yīng)混合液pH為11時(shí),出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間是
 
;要探索不同水浴溫度下乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件,除了測(cè)量銀鏡出現(xiàn)的時(shí)間外,還需要比較不同條件下形成的銀鏡的
 

(3)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)  若還要探索銀氨溶液的用量對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響,如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?
 

Ⅱ.探究對(duì)廢液的回收處理:
銀氨溶液放久后會(huì)變成氮化銀而引起爆炸,直接排放會(huì)污染環(huán)境,且造成銀資源的浪費(fèi).通過(guò)查找資料,已知從銀氨溶液中提取銀的一種實(shí)驗(yàn)流程為:
銀氨溶液 加(NH42S

過(guò)濾、洗滌

烘干

Ag2S沉淀 鐵粉還原

銀 粉
操作④的方法是:把Ag2S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸,使Ag2S變成銀粉.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ag2S+Fe+2HCl
  △  
.
 
2Ag+FeCl2+H2S↑
(4)若獲得的銀粉中含有少量沒有反應(yīng)完的鐵粉,除去鐵的反應(yīng)的離子方程式為:
 
,需要用到的玻璃儀器有
 
(填編號(hào)).
精英家教網(wǎng)
(5)操作④應(yīng)在(填實(shí)驗(yàn)室設(shè)備名稱)
 
中進(jìn)行.
(6)要洗去試管壁上的銀鏡,采用的試劑是
 
(填名稱).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年上海市十三校高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

鋼鐵制品經(jīng)常進(jìn)行烤藍(lán)處理,即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4。某學(xué)習(xí)小組為了研究烤藍(lán)鐵片,分別進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作:

①把一定量烤藍(lán)鐵片加工成均勻粉末。

②取m g該粉末,放人28.00 mL 1 mol/L的鹽酸中,恰好完全反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體134.4 mL,向溶液中滴入KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象。

③再取三份不同質(zhì)量的粉末,分加加到相同體積(V)、物質(zhì)的量濃度均為l0.00 mol/L的三份硝酸溶液中,充分反應(yīng)后,固體全部溶解,有關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(假設(shè)NO是硝酸的唯一還原產(chǎn)物):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

加入粉末質(zhì)量/g

13.68

27.36

34.20

生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)/L

2.912

5.824

6.720

 

完成下列各題:

(1)實(shí)驗(yàn)②所得溶液中的溶質(zhì)是        (寫化學(xué)式),樣品中n(Fe)∶n(Fe3O4)=              ,m=                      。

(2)計(jì)算實(shí)驗(yàn)③中每份硝酸溶液的體積(V)(mL)。

(3)若向?qū)嶒?yàn)Ⅱ所得溶液中繼續(xù)加入銅粉,要使溶液中Cu2、Fe2+、Fe3+同時(shí)存在,求加入銅粉的物質(zhì)的量的范圍。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

碳和鋁是常見的還原劑。

(1)碳與鋁分別在氧氣中燃燒,產(chǎn)生非極性分子A與固體B,A的分子式是        

(2)用NaOH溶液把(1)中的B剛好溶解后得到溶液C,然后把少量A通到C溶液中,反應(yīng)后過(guò)濾可得Al(OH)3沉淀和濾液。則下列說(shuō)法正確的是     (填序號(hào))。

        a.A溶于水后促進(jìn)了NaAlO2的水解,產(chǎn)生Al(OH)3沉淀

              b.A l(OH)3(膠體)能凝聚水中懸浮物,可用來(lái)凈水

              c.若取濾液少量,在火焰上灼燒,火焰的顏色為黃色

              d.若向?yàn)V液中滴加足量硝酸酸化的AgNO3溶液,最后有沉淀產(chǎn)生

(3)若向溶液C中滴入Al2(SO43溶液也會(huì)得到Al(OH)3沉淀。該反應(yīng)的離子方程式是                                        。

(4)碳、鋁均能還原鐵的氧化物。為確定混合物(FeO、Fe2O3)的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

     ①取一定量混合物與足量碳粉加熱,只收集到CO氣體m mol;

         ②取與①相同量的混合物與足量鋁進(jìn)行鋁熱反應(yīng),得到單質(zhì)鐵n mol;

則混合物中FeO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是         ;②中鋁的物質(zhì)的量至少       mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年上海市上海理工大學(xué)附屬中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:單選題

把鐵粉加到下列溶液中,溶液質(zhì)量減輕的是

A. NaCl溶液B.稀硫酸C.FeCl3溶液D.AgNO3溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案