【題目】下列粒子分子或離子均含有18個(gè)電子:
粒子 | A+ | B2- | C | D | E | F |
組成特點(diǎn) | 單核離 | 化合物, 雙核分子 | 單質(zhì), 雙核分子 | 化合物, 三核分子 | 化合物, 四核分子 |
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.A的元素符號(hào)是K,B2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
B.C的濃溶液可用于實(shí)驗(yàn)室制Cl2
C.D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性,可將其同族元素的單質(zhì)從鹽溶液中置換出來(lái)
D.F中可能既含極性鍵又含非極性鍵
【答案】C
【解析】
18e-微粒:陽(yáng)離子K+、Ca2+;陰離子P3-、S2-、HS-、Cl-;分子Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等。
A.含有18e-的A+、B2-分別為K+、S2-,所以A元素為K,B元素為S,S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為,A說(shuō)法正確;
B.18e-微粒的化合物,雙核分子為HCl,濃鹽酸與MnO2反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制Cl2,B說(shuō)法正確;
C.18e-微粒的單質(zhì)雙核分子為F2,具有強(qiáng)氧化性,與水反應(yīng)生成O2,不能將其同族元素的單質(zhì)從鹽溶液中置換出來(lái),C說(shuō)法錯(cuò)誤;
D.18e-微粒的化合物,四核分子為過(guò)氧化氫,既含H-O極性鍵又含O-O非極性鍵,D說(shuō)法正確。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種電解法制備高純鉻和硫酸的簡(jiǎn)單裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. a為直流電源的正極
B. 若有1mol離子通過(guò)A膜,理論上陽(yáng)極生成mol氣體
C. 工作時(shí),乙池中溶液的pH不變
D. 陰極反應(yīng)式為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.(1)298K時(shí),0.5 mol C2H4 (g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,放出705.5kJ的熱量。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。
(2)Na2SO3具有還原性,其水溶液可以吸收Cl2(g),減少環(huán)境污染。
已知反應(yīng): Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)=Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1
Cl2(g)+H2O(l)=HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1
試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________。
Ⅱ.紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料,工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3)制備紅礬鈉的過(guò)程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):4FeO(s)+4Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g) 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g) ΔH<0
(1)請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=_____________________。
(2)如圖1所示,在0~2min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為____________________。
(3)圖1、圖2表示上述反應(yīng)在2min時(shí)達(dá)到平衡、在4min時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線。由圖1判斷,反應(yīng)進(jìn)行至4min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是______________(用文字表達(dá));由圖2判斷,4min到6min的曲線變化的原因可能是________(填寫序號(hào))。
a.升高溫度 b.加催化劑 c.通入O2 d.縮小容器體積
(4)工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。
已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則下列圖像正確的是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用可再生的物質(zhì)制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一如圖所示:
⑴M的化學(xué)式為_______________________;
⑵反應(yīng)③的反應(yīng)類型為____________________;
⑶寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式: _____________________________;
⑷寫出反應(yīng)②的方程式: ______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物描述正確的是( )
A. 含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香烴
B. (CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2-甲基-5-乙基辛烷
C. 命名為2-乙基丙烷
D. CH2=CH2和在分子組成上相差一個(gè)CH2,兩者互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題:
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | ① | |||||||
2 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
3 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | |||||||
5 | ⑩ |
(1)元素⑥的名稱為 ;⑨的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為 。
(2)①和⑦兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的結(jié)構(gòu)式為 。
(3)③、④、⑦、⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> 。(用離子符號(hào)表示)
(4)②、④的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(5)用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過(guò)程 。
(6)海帶中含有⑩元素,海帶灰中含有該元素的簡(jiǎn)單陰離子,在硫酸酸化下,可用雙氧水將其氧化為單質(zhì)。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X元素原子核外有三個(gè)能級(jí),各能級(jí)電子數(shù)相等,Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種淡黃色的固體;Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2,M原子外圍電子排布式為3dn4sn;W的內(nèi)層電子已全充滿,最外層只有2個(gè)電子。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)X元素在周期表中的位置是____;W2+離子的外圍電子排布式為___。
(2)X 能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物 XO(NH2)2,其中X原子和N原子的雜化方式為分別為___、___,該化合物分子中的π鍵與σ鍵的個(gè)數(shù)之比是____;該物質(zhì)易溶于水的主要原因是___。
(3)已知Be和Al元素處于周期表中對(duì)角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似,請(qǐng)寫出Y元素與Be元素兩者相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
(4)M晶體的原子堆積方式為六方堆積(如圖所示),則晶體中M原子的配位數(shù)是___。某M配合物的化學(xué)式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O,1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目是____。
(5)Y離子和Z離子比較,半徑較大的是___(填離子符號(hào)),元素Y與元素Z形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)是如圖所示的正方體,每個(gè)Y離子周圍與它最近的Y離子有___個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L密閉容器中把4molA和2molB混合,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC,又測(cè)得反應(yīng)速率v(D)=0.2mol/(L·min)。則下列說(shuō)法正確的是( )
A.z=4
B.B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是20%
C.A的平衡濃度是1.6mol/L
D.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,正確的是 ( )
和都有順反異構(gòu)
②有機(jī)化合物分子中飽和碳原子上連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí),可能存在光學(xué)異構(gòu)
碳原子數(shù)不同的直鏈烷烴一定是同系物
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次降低
⑤能夠快速、微量、精確的地測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振氫譜法
A. ①③⑤ B. ②③④C. ②③⑤ D. ①②③④
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