實(shí)驗(yàn)室用KClO3和濃HCl來(lái)制Cl2：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個(gè)數(shù)比為
 
，當(dāng)有3mol Cl2生成時(shí)轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：由KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)可知，KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，以此來(lái)解答．
解答： 解：因HCl中Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl為該反應(yīng)中的還原劑，該反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)變化，氯氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，由Cl原子守恒及電子守恒可知，5個(gè)Cl原子被氧化，1個(gè)Cl被還原，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：1，該反應(yīng)中生成3molCl2轉(zhuǎn)移5mole-，故答案為：5：1；5．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計(jì)算，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH
B、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等量的小蘇打用①煅燒法或②與足量稀鹽酸反應(yīng)，兩種方法得到CO2的量（　�。�
A、相等
B、①法是②法的2倍
C、①法是②法的
1
2
D、①法是②法的
1
3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　�。�
A、大理石溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C、向明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D、NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑．完成下列填空：
Ⅰ：在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
①M(fèi)nO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列關(guān)于反應(yīng)①的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
c．生成2.24L（標(biāo)況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
d．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn2+＞Cu2S
（2）標(biāo)出反應(yīng)②配平后2種反應(yīng)物前面的系數(shù)：
 
MnO4-+
 
CuS+…．．
Ⅱ：在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)：H2O2-2e-═2H++O2↑
還原反應(yīng)：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
（3）反應(yīng)中若有0.5mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為
 
．
（4）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被1mol KMnO4氧化的H2O2是
 
mol．
Ⅲ：實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過(guò)量KOH（s）和KClO3（s）反應(yīng)，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體．
請(qǐng)回答：
（5）用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是：
 
．
（6）K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．（用“＞”“＜”或“=”表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將適量鈉投入100g t℃水中，恰好得到t℃時(shí)NaOH的飽和溶液111g，求t℃時(shí)NaOH的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列填空：
（1）一定溫度和壓強(qiáng)下，等體積的SO2和SO3氣體物質(zhì)的量之比為
 
，氧原子個(gè)數(shù)之比為
 
．
質(zhì)量之比為
 
．
（2）某金屬氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl-．則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用18mol/L 濃硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)． 回答下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是
 
mL（保留一位小數(shù)）；若實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒和50mL、100mL和250mL的容量瓶，應(yīng)選用
 
mL量筒和
 
 mL的容量瓶．
（2）某同學(xué)將量好的濃硫酸沿著燒杯壁緩緩地倒入盛有適量蒸餾水的燒杯中稀釋，并不斷地用玻璃棒攪拌，冷卻后直接倒進(jìn)所選的且經(jīng)檢查不漏水的潔凈的容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，晃動(dòng)容量瓶使其混合均勻，然后加水至離刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加水至刻度線后立刻倒入試劑瓶貼上標(biāo)簽備用．請(qǐng)指出上述操作中的兩處明顯錯(cuò)誤：①
 
②
 

（3）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填序號(hào)：A．偏高  B．偏低  C．無(wú)影響）
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒便定容：
 

②容量瓶用蒸餾水洗滌后沒(méi)干燥就開(kāi)始移液：
 

（4）已知化學(xué)方程式中各反應(yīng)物和生成物的系數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比，那么12g的氫氧化鈉可以跟上述3.0mol/L的硫酸溶液
 
mL完全中和生成正鹽．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是C12
B、常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體共含有3mol原子
C、光纖通訊中制造光纖的基本原料是SiO2
D、銅片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解

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