【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤(rùn)濕，然后進(jìn)行檢測(cè)

B.為繪制中和滴定曲線，在滴定過(guò)程中，每隔相同時(shí)間用pH計(jì)測(cè)定一次混合溶液的pH

C.常溫下若強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積中和后，則中和之前

D.在的某溶液中，水電離出的

【答案】C

【解析】

A、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，不能用水濕潤(rùn)pH試紙，否則稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸堿性減弱，測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，故A錯(cuò)誤；

B、在滴定終點(diǎn)附近會(huì)出現(xiàn)突躍，因此在記錄數(shù)據(jù)時(shí)時(shí)間間隔要短一些，故B錯(cuò)誤；

C、設(shè)強(qiáng)酸的，強(qiáng)堿的， 由時(shí)，若等體積的某強(qiáng)酸溶液與某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中性， 即， 則， ，即， 則， 故酸堿，故C正確；

D、在的某溶液，可能是堿液，也可能是強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液，故水電離出的不能確定，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面提到的問(wèn)題中，與鹽的水解有關(guān)的正確說(shuō)法是

①明礬和可作凈水劑

②實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋

③氯化鋁溶液蒸干不能得到固體

④用三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體

⑤實(shí)驗(yàn)室盛放、等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞

⑥用與兩種溶液可作泡沫滅火劑

⑦在或溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣

⑧長(zhǎng)期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

⑨比較和等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性

⑩與溶液可作焊接中的除銹劑

A.①④⑦B.②⑤⑧C.③⑥⑨D.全有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是( )

A.葡萄糖分子（HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH–CHO）中的手性碳原子數(shù)為4

B.氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8

C.的中心離子配位數(shù)為6

D.碘晶體中碘分子的排列方向種數(shù)為4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作都能夠達(dá)到預(yù)期目的是

A.用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙，并測(cè)得某溶液pH為

B.中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，結(jié)果消耗的物質(zhì)的量一樣多

C.酸堿中和滴定的終點(diǎn)是指酸和堿恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液一定呈中性

D.在HCl氣氛中蒸干溶液能到得純凈的無(wú)水氯化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（ ）

A. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

C. 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

D. 同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時(shí)濃度不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用已知濃度的鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí)，無(wú)論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，下列操作都會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗

B.滴定過(guò)程中不慎有液體濺出

C.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確

D.堿式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，廢氣的處理已成為研究的熱點(diǎn)，圖1是以為主要原料的化工產(chǎn)品的生產(chǎn)過(guò)程。

(1)關(guān)于侯氏制堿法，回答下列問(wèn)題：

①寫出的電子式______。

②實(shí)驗(yàn)室制取的化學(xué)方程式______。

③由侯氏制堿法獲得分為兩步：

I.

II．______。

(2)尿素是重要的氮肥，請(qǐng)寫出由生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式______。

(3)催化加氫制取汽油過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：

已知：在一定溫度下，10L的密閉容器中，通入和，反應(yīng)過(guò)程如圖2所示，回答下列問(wèn)題：

①計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)______。

②下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

單位時(shí)間內(nèi)，的減少量等于CO的生成量

反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

混合氣體中的濃度不再發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在水溶液中橙紅色的Cr2O72－與黃色的CrO42－有下列平衡關(guān)系:Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液是橙色的。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈__________色，因?yàn)?/span>_________。

（2）向已加入NaOH溶液的1中再加入過(guò)量稀硫酸，則溶液呈__________色，因?yàn)?/span>__________。

（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)則平衡____________________,溶液顏色將____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】R、X、Y、Z是周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。R是宇宙中含量最多的元素，X、Y、Z三種元素的基態(tài)原子內(nèi)層所有能級(jí)均已填滿電子。X元素的基態(tài)原子的核外電子分布在三個(gè)能級(jí)上，且每個(gè)能級(jí)上排布了相同的電子數(shù)。Y與X同周期，且Y與X的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)相同。Z的周期數(shù)比X的周期數(shù)多2，Z的基態(tài)原子最外層只有1個(gè)電子。回答下列問(wèn)題:

（1）Z元素的價(jià)電子排布式為____________。

（2）R2Y可與Z的正二價(jià)離子形成一種復(fù)雜離子[Z(R2Y)4]2+，[Z(R2Y)4]2+的幾何構(gòu)型是______；將[Z(R2Y)4]2+與硫酸根形成的鹽溶液裝入試管中，逐滴加入氨水直至過(guò)量,出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。

（3）X與R可形成一種化學(xué)式為X3R4的不穩(wěn)定化合物，是一種話性中間體，X3R4分子中3個(gè)X原子成直線排列，中間的X原子的雜化軌道類型為_____雜化。當(dāng)X3R4分子中的4個(gè)R原子被其他4個(gè)不同種類元素的原子取代時(shí)，形成的新分子___(填“具有“或”不具有”)手性。

（4）下列排列方式中，通常條件下Z的晶體的堆積方式是______(填序號(hào))。Z的晶體中,Z原子的配位數(shù)為________。

A.ABCABCABC B.ABABABABAB C.ABBAABBA D.ABCCBCABCCBA

（5）Z與F(氟)形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，若晶體密度為ag.cm-3，則Z與F(氟)最近距離為______pm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列出計(jì)算表達(dá)式,不用化簡(jiǎn),1pm=1.0×10-12m)。

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