Question

下列實(shí)驗對應(yīng)的結(jié)論不正確的是（　�。�

A．
能組成Zn、Cu原電池

B．
能證明非金屬性Cl＞C＞Si

C．
說明反應(yīng)2NO₂?N₂O₄，△H＜0

D．
白色沉淀為BaSO₄

Answer 1

分析：A、原電池的組成是活潑性不同的兩個電極，電解質(zhì)溶液、閉合回路；
B、證明非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較；
C、依據(jù)溫度對平衡混合氣體的顏色變化的影響分析判斷；
D、二氧化硫具有還原性，在酸性溶液中硝酸根形成稀硝酸能氧化二氧化硫為硫酸；剩余氣體有毒用 氫氧化鈉溶液吸收；

解答：解：A、符合原電池的組成條件，鹽橋起到兩溶液離子守恒，形成閉合回路的作用，故A正確；
B、裝置中鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，只能說明鹽酸酸性比碳酸強(qiáng)，但不能說明氯的非金屬性強(qiáng)，二氧化碳通入硅酸鈉能生成硅酸能說明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，碳酸和硅酸都是最高價含氧酸，能證明碳非金屬性強(qiáng)于硅，故B錯誤；
C、熱水中混合氣體顏色變深說明溫度升高平衡向生成二氧化氮?dú)怏w的方向進(jìn)行，冰水中顏色變淺說明溫度降低平衡向四氧化二氮?dú)怏w方向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動原理溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)移動，所以反應(yīng)2NO₂?N₂O₄，△H＜0，故C正確；
D、硝酸鋇溶液通入二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，硝酸根在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸為硫酸，硫酸和鋇離子結(jié)合生成白色沉淀硫酸鋇，剩余二氧化硫污染空氣，用氫氧化鈉吸收，故D正確；
故 選B．

點(diǎn)評：本題考查了實(shí)驗基本操作和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查原電池原理、非金屬性比較依據(jù)、化學(xué)平衡影響因素等實(shí)驗裝置，關(guān)鍵是硝酸根在酸性溶液中的強(qiáng)氧化性．