【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4mol A和2 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0。2min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成C為1.6mol。則下列分析正確的是(

A. 若反應(yīng)開始時容器體積為2L,則Vc=0.4molL-1min-1

B. 若在恒壓絕熱條件下反應(yīng),平衡后nc<1.6mol

C. 若2min后,向容器中再投入2mol A和1 mol B, B的轉(zhuǎn)化率變大

D. 若該反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行,放出熱量將增加

【答案】B

【解析】

A項,若反應(yīng)在恒溫恒容下,則Vc=n/Vt=1.6/2×2=0.4molL-1min-1,但條件為恒壓,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,體積逐漸減小,即Vc>0.4molL-1min-1,故A項錯誤;

B項,反應(yīng)放熱,若在絕熱條件下,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,即nc<1.6mol,故B項正確;

C項,在恒溫恒壓下,向容器中再投入2molA和1molB,與原平衡投料成比例(2:1),所以該平衡與原平衡為等效平衡,所以B的轉(zhuǎn)化率不變,故C項錯誤;

D項,若反應(yīng)在恒溫恒容下,壓強(qiáng)減小,平衡向左移動,放熱減少,故D項錯誤;

綜上所述,本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“酒是陳的香”,是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實驗室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。關(guān)于該實驗的說法不正確的是

A. a試管中發(fā)生的反應(yīng)是酯化反應(yīng),原理是乙酸脫去羥基、乙醇脫氫

B. b試管中所盛的試劑是NaOH

C. 反應(yīng)后b中可以看到明顯的分層,產(chǎn)物在上層

D. 試管b中的導(dǎo)管要在液面的稍上方,不能插入液面以下,是為了防止倒吸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義;卮鹣铝袉栴}:

(1)在恒溫恒壓條件下,在裝置中發(fā)生合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ,下列說法正確的是______(填字母)

A.氣體體積不再變化,則已經(jīng)平衡

B.氣體密度不再變化,可能尚未達(dá)到平衡

C.平衡后,向裝置中通入氬氣,壓強(qiáng)不變,平衡不移動

D.平衡后,壓縮體積,則生成更多的氨氣

E.催化劑可以提高生產(chǎn)氨氣的產(chǎn)率

(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = —92.0 kJ·mol1,恒容時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化曲線如圖1所示。

25min時采取的措施是 _______________________________ 。

②三個時間段分別是改變一個條件引起的平衡移動,平衡時平衡常數(shù)K、K、K的大小關(guān)系 __________________。

③在實際工業(yè)生產(chǎn)中和①中措施的目的相同的其他措施還有 _____________________(寫兩條)

(3)①合成氨工藝生產(chǎn)中間環(huán)節(jié)產(chǎn)生的CO會導(dǎo)致催化劑中毒,常用銅液[醋酸二氨合銅()、氨水]吸收,Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac ΔH<0。簡述吸收CO及銅液再生的操作步驟(注明吸收和再生的條件)__________________________________________________________________________

②如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,且提高氨氣的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有______

a. 加壓 b.加催化劑 c.升溫 d.及時移走產(chǎn)物

(4)①用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH<0。已知該反應(yīng)的v ()=k()c2(NH3)c(CO2),v ()=k()c(H2O),k()k()為速率常數(shù),則平衡常數(shù)Kk()、k()的關(guān)系式是__________________

②實際生產(chǎn)中,原料氣帶有水蒸氣,圖2表示CO2轉(zhuǎn)化率與氨碳比、水碳比的變化關(guān)系。

a. 曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最大的是_______________。

b.測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為40%,則X1= _________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯是重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答:

已知:2CH3CHO + O2催化劑,加熱2CH3COOH

1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______

2B的官能團(tuán)是_______。

3F是一種高分子,可用于制作食品袋,其結(jié)構(gòu)簡式為_______。

4G是一種油狀、有香味的物質(zhì),有以下兩種制法。

制法一:實驗室用DE反應(yīng)制取G,裝置如圖所示。

i.反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是______,反應(yīng)類型是_____。

ii.分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是_______。

制法二:工業(yè)上用CH2=CH2E直接反應(yīng)獲得G。

iii.反應(yīng)類型是___。

iv.與制法一相比,制法二的優(yōu)點是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述中不正確的是

A. A為濃硫酸,BNa2SO3固體,C中盛石蕊溶液,則C中溶液先變紅后褪色

B. A為醋酸溶液,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁

C. A為濃鹽酸,BMnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液不褪色

D. A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中產(chǎn)生白色沉淀

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【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示),下列說法錯誤的是

A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生FeOH3膠體,可用作凈水劑

B. 為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行

C. 可用KSCN溶液檢驗(NH42FeSO42是否被氧化

D. 常溫下,(NH42FeSO42FeSO4易溶于水

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【題目】已知一定溫度下合成氨反應(yīng):N2 +3 H22 NH3 ΔH=—92.4 kJ/ mol,在恒溫、恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實驗:①通入1 mol N2和3 mol H2,達(dá)平衡時放出熱量為Q1,②通入2 mol N2和6 mol H2,達(dá)平衡時放出熱量為Q2,則下列關(guān)系正確的是( )

A. Q2 =2Q1=184.8kJ B. Q1 < 0.5 Q2 C. Q1 < Q2 < 184.8 kJ D. Q1 = Q2 < 92.4 kJ

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【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeOFe2O3),其制備實驗流程如下:

1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2)用圖中濾渣NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為 (填選項編號)。

3)在實驗流程中,加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

4)驗證沉鐵后,溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為 。

5)若用調(diào)節(jié)pH溶液沉鐵,則得到Fe(OH)3,已知:25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,則該溫度下反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為 。

6)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為:4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學(xué)式)

②KMnO4溶液褪色,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

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【題目】電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一。

(1)某原電池裝置如圖所示。

其中,Zn電極為原電池的______極(填負(fù)),電極反應(yīng)式是______。Cu電極上發(fā)生的反應(yīng)屬于______(填氧化還原 反應(yīng),當(dāng)銅表面析出4.48 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,導(dǎo)線中通過了______ mol電子。

(2)下列反應(yīng)通過原電池裝置,可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是______(填序號)。

CaO+H2O=Ca(OH)2

2H2+O2 =2H2O

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

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